2.3制取氧气（2）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 第二课时 制取氧气的方法 1、工业制取氧气：分离液态空气法。根据氮气和氧气的 不同 而进行分离。发生的是 。 沸点 物理变化 2、实验室制取氧气： ⑴分解过氧化氢溶液； ⑵加热氯酸钾固体； ⑶加热高锰酸钾固体。 过氧化氢 (无、液) (黑、固) 水+氧气 H2O2 H2O O2 1、过氧化氢制取氧气原理： 二氧化锰 二氧化锰 有什么作用？ 一、过氧化氢制取氧气的探究 优点：不需加热 导管口稍微露出橡皮塞 长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。 导气管稍微露出集气瓶 2、实验装置图 固液不加热型 氧气制取实验装置 （1）过氧化氢 （2）氯酸钾 （3）高锰酸钾 不需加热，操作简便，安全，产物无污染 实验2-5 （1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ （2）:向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 实验编号 现象 原因 1 2 3 结论 二氧化锰能加快过氧化氢溶液制氧气的速率，而本身未见变化。 实验分析 木条不复燃 过氧化氢溶液分解缓慢，放出氧气少。 木条复燃 分解加速 又产生气泡、木条复燃 二氧化锰起催化作用 实验2-6 待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现象：木条复燃了 结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用产生氧气，质量和化学性质没有改变。 二氧化锰好象“永远用不完”，但却改变了过氧化氢的反应速率。 催化剂： 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。（又叫触媒） 催化剂在化学反应中所起到的作用叫催化作用。 特点： 一 改变：加快或减慢化学反应的速率 二 不变：质量不变、化学性质不变 催化剂一般具有以下一些特点： 2、催化剂可以根据需要而选择，不同的反应，催化剂可能不同。 1、只改变物质化学反应速率，不改变生成物质量(产率） 1、下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A.在化学反应后其质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率 D 练习 11 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 2、下列有关催化剂的叙述正确的（ ） A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。 C 氯酸钾 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 氯化钾 ＋ 氧气 氯酸钾 (KClO3) 白色固体 白色固体 二、加热氯酸钾和二氧化锰的制取氧气 思 考 用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）制取氧气的反应是化合反应吗？ 小结：实验室制取氧气的原理 （P39讨论） 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应。 AB A + B 反应物1种 生成物2种或2种以上 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 特点：一变多 表示： 15 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 分解反应与化合反应的区别 反应物种类 生成物种类 反物特点 化合反应 分解反应 两种或两种以上 两种或两种以上 一种 多变一 一变多 一种 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 16 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com [练习] 下列反应属于分解反应的是：（ ） 属于化合反应的是：（ ） A、硫+氧气 二氧化硫 B、石蜡+氧气 二氧化碳+水 C、氧化汞 氧气+汞 D、铁+氧气 四氧化三铁 点燃 点燃 点燃 Δ C AD 17 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是