人教版九年级化学上册 第二单元课题3　制取氧气(共19张PPT)

第一课时 思考1：生活中氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 学习目标 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，了解通过化学实验制取新物质的方法； 理解催化剂的含义，认识催化剂的重要作用；并能通过实验探究寻找反应的催化剂； 理解并认识分解反应。 实验室制取氧气的方法 1、加热高锰酸钾固体制氧气 2、分解过氧化氢溶液制氧气； 3、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体； 二氧化锰是一种____色固体； 氯酸钾是一种____色固体； 高锰酸钾是一种_______色固体。 无 黑 白 暗紫色 小实验： 探究高锰酸钾加热能否产生氧气 方法： 取少量高锰酸钾于试管中加热， 将带火星的小木条伸入试管内。 现象： 带火星的小木条复燃。 结论： 高锰酸钾可以分解产生氧气。 a、按步骤做下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ H2O2 H2O O2 过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38-39,改用硫酸铜溶液完成实验。 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ * 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 加热氯酸钾和