2024届高三新高考化学大一轮复习专题- --物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮复习专题---物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)基态Ni原子的外围电子排布式为 。 (2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括 (填字母)。 A．极性共价键      B．离子键            C．配位键         D．金属键 (3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为 ，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有 ，色胺酮钴配合物中钴的配位数为 ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。 (4)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 。 (5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为 pm。(用含ρ、NA的代数式表示) 2．（2022春·湖南郴州·高三湖南省桂东县第一中学校考期中）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为 。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 (4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构)。 (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据如图计算Fe3O4晶体的密度 g•cm-3。(图中a=0.42nm，只需要列出计算式。) 3．（2022·广东·模拟预测）磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。它是在深空发现的两大元素之一，可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。磷至少有10种同素异形体，其中主要的是白磷、红磷和黑磷三种。回答下列问题： (1)基态磷原子最外层成单电子数与成对电子数之比为 。 (2)白磷晶体是由P4分子( )组成的分子晶体，P4分子中键角为 。白磷以P4形式存在，而氮以N2形式存在的原因是 ，已知有关氮、磷的单键和叁键的键能(kJ·mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 (3)白磷隔绝空气加热到533K转化为红磷，它是一种暗红色粉末。红磷的结构如图所示，磷原子的杂化方式为 ， 溶于CS2(填“难”或“易”)。 (4)黑磷是磷的一种最稳定的同素异形体，其具有类似于石墨的片状结构(如图)，片状结构间通过 相结合。 (5)磷有多种含氧酸，磷酸是其中一种，磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如图所示，若4个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该多磷酸的分子式可写成 。 (6)磷的卤化物有PX3和PX5两种类型，其中PCl5是白色固体，在气态和液态时PCl5以分子形态存在，固态时PCl5不再保持该结构，而形成离子型晶体。晶胞中含有正四面体的[PCl4]+和正八面体的 离子，其晶胞结构最合理的是 (填序号)。 A． B． C． D． 4．（2022·广东·高三专题练习）硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为 ，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形