2024届高三新高考化学大一轮专题训练-- --工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----工业流程题 1．（2022·内蒙古包头·统考一模）镉( Cd)在合金、电池等方面具有重要应用。某铜镉渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收Cd的某种工艺流程如图所示。 已知：①Ksp[CaSO4] =9.1 ×10-6 Ksp[PbSO4]=1.6×10-8 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ 开始沉淀时(c=0.01 mol · L-1)的pH 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2 完全沉淀时(c=1.0 ×10-5mol·L-1)的pH 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2 回答下列问题： (1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是 。 (2)“酸浸”时，保持温度和pH均不宜过高的原因是 ；“压滤 ”所得滤渣I的主要成分是 ( 填化学式)； “酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是 。 (3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是 ， 若石灰乳加过量，缺陷是 。 (4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化” ，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，“置换净化”所发生的离子反应方程式为 。 (5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25°C下，部分电对的电极电位如表所示。 电对 Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 Pb2+/Pb Cd2+/Cd Fe2+/Fe Zn2+/Zn Ca2+/Ca 电极电位/V +0.771 +0.337 0 -0.126 - 0.402 -0.442 -0.762 -2. 86 根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态粒子的氧化性 (填“越强”或“越弱”)。采用低电流条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应是 。 2．（2023·全国·高三专题练习）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2 + 3CuCl2=-4CuC1+ FeCl2+ 2S (1)为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有 (答一条即可)。 (2)“浸取”时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，反应的化学方程式为 。 (3)若“滤液1”中只含FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。 (4)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。 (5)“滤液2”中可以循环使用的物质为。 、 为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。 (6)通常采用滴定法测定溶液中Cu2+浓度。步骤：准确量取V1mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。上述过程中发生的反应为2Cu2++ 4I-=2CuI↓ + I2、2+ I2= +2I-。 ①滴定到达终点的现象为 。 ②溶液中Cu2+的物质的量浓度为 (用含c、V1、V2的代数式表示)mol·L-1。 3．（2022·陕西商洛·统考一模）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7 ]，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： 已知： (橙色)+ H2O2 (黄色)+2H+。 (1)仪器a的名称是 ， b处的作用为 ；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是 ；A 装置的作用为 。 (2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是 。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+ + +H2O=2BaCrO4 +2H+、4 +6HCHO=(CH2)6N4H+ +6H2O+ 3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤： Ⅰ.称取样品12. 00 g