湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段性检测（12月）化学试题

长沙市第一中学2023—2024学年度高二第一学期第二次阶段性检测 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Ag~108 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 C. 明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒 D. 电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中由水电离的数目为 B. 标准状况下，通入足量水中，所得溶液中、HClO、的个数和为 C. 含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目为 D. 酸性溶液中所含的数目为 3. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A B C D 测NaClO溶液的pH 制备溴苯并检验HBr 试管中无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 《本草纲目》记载，枸杞性滋而补，专能补肾润肺，生精益气。枸杞中某有机化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 分子中含有四种官能团 B. 能发生加成反应、加聚反应、水解反应 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该分子存在顺反异构 5. 下列有关方程式的书写正确的是 A. 在熔融态的电离方程式为： B. 草酸根的水解方程式为： C. 泡沫灭火器的反应原理的离子方程式： D. 次氯酸的电离方程式为： 6. 下列说法或表示不正确的是 A. 由 ，可知石墨比金刚石稳定 B. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 C. 甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 D. 已知 ，则完全反应，放出的热量小于 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为 ，下列说法不正确的是 A. 能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成 B. 合成氨反应中，反应物总键能小于生成物的总键能 C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 8. 某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是 A. a点的水解程度最小 B. b点水的电离程度最大 C. 100℃时，纯水的，c点浓液中的约为 D. 根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L 9. 下列叙述正确的是 A. 常温下，使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为（体积变化忽略不计） B. 将的HCl溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 C. 常温下的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 D. 常温下，的醋酸溶液与的强碱溶液等体积混合，溶液显碱性 10. 下列实验操作和现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向第一支试管加入溶液，向第二支试管加入溶液，第二支试管先褪色 证明草酸浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 与发生的反应为可逆反应 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： D 向含有酚酞溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 11. 自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中被还原为产物P1或P2 B. 中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化 C. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： D. 中间产物X比中间产物Z更稳定 12. 下列叙述与图像对应相符合的是 A. 图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力的变化，a、b、c三点的电离程度：a＜c＜b B. 图乙表示：稀释HA、HB两种酸稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强 C. 图丙表示：反应，在时迅速将体积缩小后的变化 D. 图丁表示：反应，物质的含量和压强关系，可知E点v（逆）＜v（正） 13. 常温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离平衡常数 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 点②和点③所示溶液中都有