1.3.氧化还原反应 同步练习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.氧化还原反应基础检测题二-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．N2→NH3 B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→Cl2 2．下列反应不是氧化还原反应 A．CO＋CuO=Cu＋CO2 B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．Br2＋2KI =2KBr＋I2 3．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4．下列反应中画线物质是还原剂的是 A． B． C． D． 5．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl B．每生成3个Cl2，转移的电子为5个 C．每消耗1个KClO3，被氧化的HCl为6个 D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性 6．下列物质常用作还原剂的是 A．KI B． C． D． 7．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水： B．氢氧化镁与盐酸反应： C．卤水中通入制取粗溴： D．和在酸性条件下的反应： 8．氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是 A． B． C． D． 9．是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是 A．还原产物是NaCl B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．完全溶于水微热，会产生黄绿色气体 D．与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸 10．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是    A．该反应是复分解反应 B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2 C．生成物丙、丁的质量比为9：14 D．反应前后只有一种元素的化合价不变 11．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（    ） A．燃放鞭炮 B．食物腐败 C．金属冶炼 D．明矾净水 12．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 13．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程中的说法不正确的是 A．③是分液 B．②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 C．①是萃取 D．封口的目的是与空气隔绝 14．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法正确的是 A．TiO2是氧化剂 B．还原性：C > TiCl4 C．1mol Cl2发生反应转移电子4NA D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 15．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B．过程Ⅱ中，发生复分解反应 C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．0.1 mol·L-1Na2SO4溶液：Ba2+、OH-、NO3-、Cl- B．0.1 mol·L-1KMnO4溶液：Na+、SO32-、Cl-、I- C．0.1 mol·L-1KOH溶液：Na+、Cl-、CO32-、AlO2- D．0.1 mol·L-1HCl溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- 17．向含0.1mol KI的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入SO2，溶液由无色变蓝色后又变无色。下列说法错误的是 A．通入Cl2后溶液显蓝色，说明元素非金属性强弱关系为：Cl>I B．Cl2过量后，溶液中发生的反应为： C．SO2将还原为I2，溶液pH减小 D．通入SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为0.6 NA个 18．关于反应，下列说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成3.2g时，转移1mol电子 19．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 20．用下图表示的一些物质或概念间的