2023年中考化学专项复习：计算题

2023年中考化学专项复习：计算题 1. 丙烯酸乙酯()存在于波萝等水果中、计算： （1）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_____(填最简比) （2）丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为_____。 2. “碧螺春”茶叶享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。 请计算：（1）单宁酸中碳、氧元素的质量比为多少。 （2）单宁酸中的质量分数最小的是 元素。 3. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 4. 白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 5.兴趣小组的同学把18g高锰酸钾装入试管中，加热制取O2。反应一段时间后停止加热。待试管冷却后。称得试管内的固体剩余16.4g。计算参加反应的高锰酸钾的质量。 6. 兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算： （1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 （2）实验中，可用______________判断反应恰好完全。 7. 小华要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了实验。他将10g氯化钠溶液和30g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤渣mg和37.13g滤液。 请完成下列分析与计算： （1）m的值为______。 （2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 8. SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。 （1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 （2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 9. 在世界杯足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，当内容物从阀门压出时，喷雾器内液态丁烷会迅速膨胀，与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。丁烷是一种易燃气体，化学式 C4H10，试回答下列问题。 （1）丁烷中各元素的质量比是_________。 （2）已知丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，58 千克丁烷完全燃烧可生成多少千克水？ 10. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 11. 某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： （1）样品中氯化铜的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 12. 氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算： （1）K2CO3中碳、氧元素质量比为________________。 （2）若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量______。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数______(结果精确到0.1%)。 13. 向FeCl2溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量___________g。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 14. 为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电