4.1我们的水资源-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

4.1我们的水资源 1、 水资源的用途（生命离不开水） 生活：饮用、洗涤等 农业：灌溉农田 工业：洗涤、溶解、加热或冷却物质等 2、 水资源的现状（地球上的淡水资源有限） 储水量大，淡水资源少 随着人口的增长，人类消耗淡水的量增加 我国储水量大，人均占有量少，分布不均 3、 节约用水 生活：一水多用（洗菜水浇花、拖地）水龙头坏了及时修理 农业：大水漫灌改为喷灌、滴灌 工业：改进生产工艺，提高水的重复利用率。 4、 防止水污染 水污染的原因 防治水污染的措施 生活污染 生活污水的任意排放 生活污水集中处理后再排放 农业污染 农药、化肥的过量施用 农药、化肥的合理施用 工业污染 工业三废（废水、废液、废渣）的任意排放 工业三废处理达标后再排放 5、 饮用水的净化 自然数含有泥沙、腐殖渣、藻类、细菌和浮渣，甚至可能有某些对人体有害的污染物质，一般不宜直接饮用，饮用水要净化。 （1）净水方法 净水原理 作用 沉淀法 利用明矾溶于水后生成的胶体对杂质进行吸附，悬浮的小颗粒吸附在一起形成较大颗粒的不溶物而沉降下来。 除去不溶性杂质 过滤法 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质 蒸馏法 通过加热的方法，使水变成水蒸气后再冷凝成蒸馏水 除去所有杂质 （2） 自来水的净化过程（物理变化、化学变化） 1 沉淀 静置或加明矾等絮凝剂使不溶性固体沉降 物理变化 2 过滤 除去水中不溶性杂质 物理变化 3 吸附 利用活性炭的吸附性除去色素、异味 物理变化 4 杀菌消毒 加入消毒剂（如氯气） 化学变化 絮凝（加明矾）→过滤→曝气（空气氧化）→杀菌（加入氯气、臭氧、二氧化氯）→泵出使用 6、 硬水和软水 硬水 软水 定义 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 不含或少含可溶性钙、镁化合物的水 危害 生活饮用硬水口感不好，且对健康有害 用硬水洗衣服，会降低肥皂的气泡能力 工业锅炉用硬水，可能引起锅炉爆炸 鉴别（肥皂水） 振荡，泡沫少，有沉淀（浮渣多） 较多泡沫，沉淀少（浮渣少） 软化 生活：煮沸 实验室、工业：蒸馏法 4.2水的组成 水是我们生活中不可或缺的物质 1、 水的物理性质 色、态、味 通常状况下，无色、无味、透明液体 凝固点、沸点 在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃ 密度 4℃时水的密度最大，为1g/cm3 水结冰后，体积膨胀，密度变小，浮在水面 2、 水的组成——电解水 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成 反应原理： 实验中加入少量氢氧化钠或硫酸等物质的目的：增强水的导电性 实验装置： 实验现象： 正负两极玻璃管中都有气泡产生，一段时间后，正负两极玻璃管中收集到的气体体积比为1:2 气体检验： 正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明收集到的是氧气。 负极：用燃着的木条检验，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明收集到的气体是氢气。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 水的化学式是H2O 水是纯净物，有固定的化学式 蒸馏水是纯净物 净化后的水是混合物，含有可溶性钙镁离子。 4.3质量守恒定律 1、 定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 总和：意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内，如沉淀，肉眼看不见的气体。 不参加反应的物质的质量不能计算在内。 2、 微观解释：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。 3、 原子说种类也说个数，元素只说种类，不说个数，因为元素是一类原子的总称 微观 宏观 六不变 原子种类不变 化学反应前后参加反应的反应物和生成物的质量总和不变 原子数目不变 元素种类不变 原子质量不变 元素质量不变 两一定改变 构成物质的微粒 物质的种类 两个可能改变 分子总数 元素化合价 1、 质量守恒定律的应用 推断物质的组成（依据：化学反应前后元素种类不变） 确定物质的化学式（依据：化学反应前后原子种类、数目不变） 推断反应中化学计量数及比值（依据：化学反应前后原子的数目不变） 解释反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量（依据：化学反应前后，参加反应的反应物和生成物的质量总和不变） 2、 化学方程式 表示反应物、生成物和反应条件 反应物、生成物之间的粒子个数比 反应物、生成物之间的质量比 【注】各物质的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）*化学计量数 1 学科网（北京）股份有限公司 $$