2.2构成物质的微粒（I)——分子-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

2.2构成物质的微粒 1、 分子 （1） 概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。P41 ①不同的分子，化学性质不同。 如：一氧化碳CO和二氧化碳CO2；水H2O和过氧化氢H2O2；氧气O2和臭氧O3 ②由分子构成的物质有： 除稀有气体外的所有气体：O2、O3、H2、N2、CO2 由非金属元素组成的化合物：H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等 如：二氧化碳由二氧化碳分子构成；水由水分子构成；氢气由氢分子构成； ③在物理变化中，分子本身没有变化； 在化学变化中，分子本身发生变化，生成新分子。 （2） 分子的性质：小、动、隔 ①分子的质量和体积都很小； ②分子在不断地运动；温度越高，分子运动越快 ③分子之间存在间隔；气态＞液态＞固态； 温度升高，分子间间隔变大。 2、 原子 （1） 概念：原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中不能再分。 （2） 化学变化的实质：在化学变化中，分子本身发生变化，分裂成原子，原子本身不发生变化，重新组合成新分子，构成新物质。 ①由原子构成的物质有： 全部金属：铁Fe、铜Cu、汞Hg 部分非金属：金刚石C、石墨C、磷P、硅Si 稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe ②由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒。 如：铁Fe和碳C，由不同的原子构成，化学性质不同。 石墨C和金刚石C，由相同的原子构成，化学性质相同。 （3） 原子的特性：小、动、隔 ①原子的质量和体积都很小 ②原子在不断地运动 ③原子之间有一定的间隔。 （4） 原子的构成： （5） 各微粒之间的关系：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 不同元素最本质的区别是质子数不同。 （6） 相对原子质量： ①定义：以一种碳原子（C-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准相比较比较所得到的的比值，就是这种原子的相对原子质量。 ②计算公式： 相对原子质量＝ 一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg 标准＝1.993×10-26kg× ＝ 1.661×10-27kg 以此为标准，把其他原子的质量与1.661×10-27kg的比值称为该原子的相对原子质量。 例1：已知一个氢原子的质量是1.67×10-27kg，则氢原子的相对原子质量是多少？ （写出计算过程，结果保留整数） 氢原子的相对原子质量≈ 例2：已知一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，则氧原子的相对原子质量是多少？ 氧原子的相对原子质量≈ 例3：已知一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁原子的相对原子质量是多少？ 铁原子的相对原子质量≈ 总结：相对原子质量是一个比值，单位是1，可以省略。（单位不是g） 例4：已知一个质子的质量是1.673×10-27kg，则质子的相对质量约等于 质子的相对质量≈ 例5：已知一个中子的质量是1.675×10-27kg，则中子的相对质量约等于 中子的相对质量≈ ③相对原子质量的另一种算法 在原子中，整个原子的质量主要集中在原子核上。 一个质子和一个中子相对质量都近似1，电子的相对质量约为0.00055，电子的质量约等于质子质量的1/1836，可以忽略不计。 相对原子质量≈质子数×1+中子数×1 相对原子质量≈质子数+中子数 （7） 质量数（拓展） 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 碳-12 （12C） 原子核内有 个质子、 个中子；占所有碳的含量98.93% 碳-13 （13C） 原子核内有 个质子、 个中子； 碳-14 （14C） 原子核内有 个质子、 个中子； 氕（1H或P）原子核内有 个质子、 个中子；占所有氢的含量99.98% 氘（2H或D）原子核内有 个质子、 个中子； 氚（3H或T）原子核内有 个质子、 个中子； 判断：原子的原子核都是由质子和中子构成的（ ） （8） 核外电子排布规律 ①原子核外的电子是分层排布的，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 ②最外层电子的数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个） ③最外层达到8个电子为稳定结构（只有一层时，2个电子为稳定结构） （9） 原子结构与化学性质的关系 ①稀有气体原子最外层电子数＝8（He为2）不易得失电子，为稳定结构。 ②金属原子最外层的电子数一般＜4个，在反应中易失去电子，趋向与里层的稳定结构。 ③非金属原子最外层的电子一般＞4个，在反应中易得到电子，趋向于本层的稳定结构。 虽然电子的质量很小，可以忽略不计。 但是，原子的化学性质主要由最外层电子数决定。原子的最外层电子数相同，化学