精品解析：福建省漳州市东山县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

东山县2023-2024学年度高二(上)期中考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：《专题一、二》 考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：O：16 Cu：64 一、单选题(每小题4分，共40分) 1. 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 铜腐蚀后生成的铜绿为 B. 工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 D. 海水中的钢闸门接直流电源正极，惰性辅助电极作阴极并放入海水中，可保护钢闸门不生锈 2. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 可以选用NaOH固体作固态电解质 B. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电子从b极经导线流向a极 D. 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4 L(标准状况下)CO2 3. 利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法错误的是（ ） A. 光电池能将光能转化为电能 B. 阳极区发生的电极反应为：2H2O−4e−=4H++O2↑ C. 双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同 D. 再生池中发生的反应为：2V2++2H+=2V3++H2↑ 4. 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A 热稳定性： B. 1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJ C. 工业上常用电解溶液的方法冶炼金属Mg D. 由图可知， 5. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 6. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 探究温度对化学平衡的影响 验证勒夏特列原理 测定锌与稀硫酸反应的反应速率 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是 T/℃ 30 40 50 的平衡浓度 4.8 5.9 6.0 A. 该反应的 B. 常温下该反应的 C. 反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则 D. 在常温常压下，人工固氮比较容易进行 8. 一定温度下，向三个容积不等恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 9. 据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 能降低反应过程中的活化能 B. 、均为该反应催化剂 C. 反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应 D. 的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 10. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0～10 min内保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5 C. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前，v(正)>v(逆) D. 起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题 11. 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25