9.3溶液的浓度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 学习目标 重点、难点 1.溶质质量分数的计算； 2.溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进 行溶质质量分数的简单计算。 2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 2 情景导入 生产生活中的常见溶液（标签） 酒类的酒精度 白醋的浓度 52%(V/V) 9%(V/V) 2.室温下 ，在三个小烧杯中各加入 0.1g 、 0.5g 、 2g固体硫酸铜 分别加入20mL水，震荡，使硫酸铜全部溶解 比较三种溶液的颜色 新课引入 1.给你两碗白糖水，你如何判断哪个白糖浓度大呢？ 尝甜度，越甜的浓度越大 P42 实验9-7 视频：三种浓度不同的硫酸铜溶液 加入0.1g硫酸铜 加入0.5g硫酸铜 加入2g硫酸铜 淡蓝 蓝色 深蓝 有颜色的溶液，可根据 ___________判断溶液的浓和稀。 颜色的深浅 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 实验9-7 在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 新课讲解 一、溶液的浓度 1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。 2.公式： 溶质的质量分数= = 3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 多 大 溶质 溶液 公式推导： m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 在上述实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 0.5% 2.4% 9.1% 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 0.1 20.1 ＝ ×100% 0.5% 01 0.5 20.5 ×100% ＝ 2.4% 02 2.0 22.0 ×100% ＝ 9.1% 03 P43实验9-8 视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 溶质质 量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。 固体溶解 固体溶解 10% 20% 第一个烧杯中溶液的溶质的质量分数为： 第二个烧杯中溶液的溶质的质量分数为： 新课讲解 已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 100 g + 36 g 不对。 理由如下： 该溶质的质量分数应为： ＝ 36 g 136 g ×100% 26.5% 区别  溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量   任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比   表示意义 某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位   溶质质量分数与溶解度的关系 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】氯化钠的质量 =溶液质量×溶质的质量分数 =150Kg×6% =24Kg 水的质量 =溶液质量-溶质的质量 =150Kg-24Kg =126Kg 答：需要24Kg氯化钠和126Kg水。 例.20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入 【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求： （与饱和溶液的质量没有关系） 18g 即m溶质=18g，m溶液=68g 结论：相同温度，物质的溶解度越大，其饱和溶液浓度越 。 大 1、t2℃甲的饱和溶液的浓度___乙饱和溶液的浓度