精品解析：四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

威远中学高2022级高二上学期半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 B. S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C. 物质所含化学键键能越低，其越稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A. NaCl、Cl2、CH3COOH B. 酒精、NH4HCO3、H2O C. CaO、烧碱、H2CO3 D. CO、MgCl2、BaSO4 3. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 4. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 5. 工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. 反应的决速步骤为III→IV C. 使用催化剂降低了反应 D. 反应的热化学方程式为 6. 下列方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓ B. 在水中的水解方程式： C. 已知：H2CO3：Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11，HClO：Ka=4.0×10－8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3 D. 在水中的电离方程式： 7. 室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 将10 mL pH=11氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7 C. 溶液中不变 D. 一水合氨的电离程度增大，c(OH－)亦增大 8. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、 C. 常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+ D. 加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I- 9. 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 10. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 11. 100℃时， ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B. 与都有单位，且单位相同 C. 图中A点处于平衡状态 D. 若在温度下，，则 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A. 标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NA B. 1mol Cl2与水充分反应，转移电子数2NA C. 用NaClO3和SO2制备1mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA D. 1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO－数为1NA 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A. 室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液 B. 中和等体积、等物质量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C. 等浓度的HCOOH和HCN稀