2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。) 根据上述信息，是回答下列问题 (1)由2 可推知，该白色固体不是 。 (2)由如图可推知，该白色固体是 ,理由为 (3)烧杯 B 中溶液的 PH 值 7(选填“小于”“等于”“大于”之一) (4)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程 (计算结果精确到0.1%)。 2．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）某纯净物中含有碳元素、氢元素，则该物质不可能是 。 A 酸          B 碱        C 盐         D 有机化合物 （2）如图是部分物质在常温下的溶解性表，据此表回答下列问题。 OH- Cl- Na 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 Ag 溶 不溶 不溶 ①写出一个有沉淀生成的复分解反应 。 ②NaOH固体放置在空气中易吸收水分而潮解，也易与CO2反应而变质，写出NaOH变质的原因 （用化学方程式表示）；欲判断NaOH溶液是否变质，可以加入 溶液进行实验。 （3）如图是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液过程中溶液pH变化的示意图。 ①该反应的微观实质是 。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有 （用符号表示）。 ③若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同质量分数的氢氧化钾溶液，当加入稀硫酸V1mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 （4）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后可缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。将10g复方碳酸氢钠片，磨成粉末，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量为105.6g，计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 。 3．实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑ （1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少 ？（请在答题卡上写出计算过程） （2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图 ( ) 图中须标出必要的数据）。 （3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是 。 4．酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 (1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是 ，并在图2的虚线框内将微粒补画完整 。    (3)某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。    ①方框中所加试剂是什么？ 。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。 （简要写出实验步骤、现象及结论） (4)为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 5．实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。 (1)配制 6 %的 H2O2稀溶液 ①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为 g。 ②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 ③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下