8.2金属的化学性质（课时1）学案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 【学习目标】 1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。 【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。 【学习过程】 一、新知导学 知识点一 金属与氧气的反应 1．金属与氧气的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温 在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出 ，放出大量热，生成白色固体 ___________ 铝 点燃或者加热 打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的________ ____________ 铁 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成 色固体，放出大量热 ___________ 铜 高温 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成 色物质 ___________ 金 在高温条件下无现象，稳定，不反应 2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度： 、 比较活泼， 、 次之， 最不活泼。 知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 与稀盐酸或稀硫酸反应 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应速率 ，有大量 产生 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应速率 ，有较多气泡产生 ______________________ ______________________ 铁 反应速率 ，有少量气泡产生，溶液逐渐变为 色 ______________________ ______________________ 铜 无变化 得出结论： （1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。据此说明镁、铁、锌的金属活动性比铜 。 （2）根据镁、铁、锌与等质量、浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的金属活动性强弱： ＞ ＞ ＞ 。 知识点三 置换反应 观察上表中镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应方程式: 1．镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应： 2．概念：一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应叫作置换反应。 ( 易混淆点 ① 有单质和 化合物参加的反应不一定是置换反应 ， 如 甲烷 燃烧； ② 有 单质和 化合物 生成 的反应 也 不一定是置换反应 ， 如一氧化碳还原氧化铜； ③ 置换反应中一定有元素化合价发生变化 。 )3．通式：A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。 二、反思小结 三、课后检测 1.下列物质中，不能用酸和金属反应直接制得的是（ ） A.硫酸锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.硫酸铝 2．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。下面与该诗句的本意有关的说法错误的是（　　） A．淘金过程只涉及物理变化 B．“漉”相当于化学实验操作中的过滤 C．金元素以化合物的形式存在于自然界中 D．金的化学性质稳定，能长久保存 2．下列化学反应方程式中，不属于置换反应的是（　　） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气和氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀硫酸反应得到氢气 3．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ） A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色 4．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液； ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：____________________。 （2）气球膨胀速度最快的是__________（填试管编号）。 （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是__