2024届高三新高考化学大一轮训练专题-- --物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮训练专题----物质的结构与性质 1．（2021·山东·校联考模拟预测）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)Co3+的价电子排布图为 。 (2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (3)写出一种与PO互为等电子体的分子的化学式： ，该分子的中心原子的价层电子对数为 。 (4)钴盐与NO形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有 (填标号) 。 a.σ键            b.π键            c.配位键 d.离子键        e.范德华力 (5)N和P是同主族元素，但是NH3分子中的键角大于PH3分子中的键角，原因是 。 (6)Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。O2−的配位数为 ，若晶胞参数为b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g·cm−3(列出计算式即可)。 2．（2021·山东·校联考模拟预测）铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题： (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为 ，S、O、 N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)CuSO4中阴离子的空间构型为 ，向盛CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是 ，写出该过程涉及的总离子方程式 。 (3)叶绿素的结构示意图(部分)如图所示，其中存在 (填标号)。 a.非极性共价键    b.离子键    c.配位键    d.σ键    e.π键    f.氢键 (4)碳酸盐的热分解示意图如图所示： 热分解温度： CaCO3 (填 “高于”或“低于”)SrCO3，原因是 。 (5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。若晶体的密度为a g·cm−3， P与最近的Cu原子的核间距为 nm (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2021·全国·高三专题练习）Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。 (1)Co2+的基态核外电子排布式为 。 (2)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH3)5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01molCo(NH3)5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co(NH3)5Cl3中Co3+的配位数为 ，该配合物中的配位原子为 。 (3)1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：。 ①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②中碳原子的轨道杂化类型为 ，1mol该分子中含σ键的物质的量为 。 (4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图甲所示，其化学式为 。 (5)NiO的晶胞结构如图乙所示其中离子坐标参数A为(0，0，0)，则C的离子坐标参数为 。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为 g(用含a、NA的代数式表示，Ni的相对原子质量为59)。 4．（2023·全国·高三统考专题练习）氮的化合物种类繁多，应用广泛。    请回答： (1)基态N原子的价层电子排布式是 。 (2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法不正确的是 。 A．能量最低的激发态N原子的电子排布式： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单的氮烯分子式： D．氮烷中N原子的杂化方式都是 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为 。 ③给出的能力： (填“>”或“<”)，理由是 。 (3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为 ，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为 。 5．（2023·全国·高三统考专题练习）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄