3.3 盐类的水解 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 课后练习 一、单选题 1．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（　　） A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 2．关于溶液的下列说法正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．用pH试纸可测定新制氯水的pH D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 3．下列物质因水解而使溶液显酸性的是（　　） A．KHSO4 B．Ba(NO3)2 C．NH4Cl D．Na2CO3 4．实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（　　） A．用pH试纸测定氯水的pH B．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素 C．向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+ D．将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 5．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是：（　　） A．Ca(OH)2 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．KNO3 6．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是（　　） A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d B．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O) C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性 D．a点溶液pH=12 7．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。 （已知：电离常数： ： ， ； ） 实验 装置 试剂（少量） 预测可能的现象 ① 酚酞 无色溶液最终呈红色 ② 无明显现象 ③ 淀粉 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ 溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（　　） A．实验①：NaClO溶液呈碱性： B．实验②：NaClO可用于制得 C．实验③：NaClO具有氧化性： D．实验④：NaClO具有还原性： 8．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（　　） A．草木灰溶液中存在：+2H2OH2CO3+2OH- B．水中加入草木灰，促进了水的电离 C．洗涤时用热水浸泡碱性增强，去油污能力好 D．向草木灰溶液滴加少量醋酸，去油污能力减弱 9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg 的变化如图所示， 下列叙述错误的是（　　） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同 D．当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 10．将酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是（　　） ①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性 A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都是 11．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　） A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 B．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 C．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3) D．将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 12．下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（　　） A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．HCl 13．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（　　） A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7 D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) 14．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）