3.2 水的电离和溶液的pH 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课后练习 一、单选题 1．室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（　　） A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定 2．常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01 B．pH=11.5时，c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO )+ c(HAsO )+c(H2AsO )+c(H3AsO4) D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O 3．25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（　　） A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 4．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（　　） A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体 5．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（　　） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 6．下列说法正确的是（　　） A．常温下，将稀 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大 B．反应 的 ，∆S>0 C．合成氨生产中将 液化分离，可加快正反应速率，提高 的转化率 D．氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L ，则转移电子数为 7．已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B．25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11 C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D．P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)<c(B－)＋c(HB) 8．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为（　　） A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1 C．1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D．无法确定 9．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述错误的是（　　） A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 10．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　） A．使甲基橙变红的溶液： 、 ， 、 B． =0.1mol/L的溶液： 、 ， 、 C．含有大量 的溶液中： 、 、 、 D．由水电离产生的 的溶液： 、 、 、 11．下列叙述中正确的是（　　） A．100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B．常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C．0.2 mol·L－1醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D．常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 12．室温下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是（　　） A．a1=a2=a3 B．a1＞a2＞a3 C．a1＞a2=a3 D．a1=a2＜a3 13．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是（　　） A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100℃ C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体 14．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （　　） A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 15．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的