专练06实验探究题（15题 ）-2023-2024学年九年级化学上学期期末总复习易错必杀题

专练06 实验探究题（15题） 【易错知识点汇总】 1、 蜡烛：（1）.石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化；（2）蜡烛火焰外焰部分温度最高；（3）白烟被点燃是蜡蒸气在燃烧；（4）燃着的蜡烛上方放一个冷碟，发现碟子底部变黑，该黑色固体成分为炭黑。 2、 测定空气中氧气的含量：1．红磷的替代品应满足的条件是物质只能与空气中氧气反应；反应后生成物不能是气体。2．误差分析是测量结果偏小的情况有红磷不足，氧气不能耗尽；装置漏气会使装置外的空气进入；过早打开弹簧夹会使装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小，是测量结果偏大的情况有弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体顺着导管逸出；伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大3．实验现象描述“烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。 3、 催化剂：“一变，两不变”一变是指改变反应的速率，两不变是指物质的质量和化学性质不变。 4、 分子运动现象的探究：大烧杯的作用是防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)；相同条件下，不同分子运动的快慢不同。 5、CO与CO2的关系：CO与CO2组成元素相同，在一定条件下可以相互转化： ；鉴别：（1）通入澄清石灰水：无现象的是CO；能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；（2）通入紫色石蕊溶液：无现象的是CO；能使紫色石蕊溶液变红的是CO2；（3）通过灼热的氧化铜：有红色固体生成的是CO；无现象的是CO2；（4）点燃：能燃烧的是CO；不能燃烧的是CO2 ；除杂：CO2(CO)：通过足量灼热的氧化铜（用点燃的方法不能去除CO2中的CO。在CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不支持燃烧，因此，不能将其中的CO点燃。）；CO(CO2)：（1）通入足量NaOH溶液中；（2）通过足量灼热的炭粉。 6、实验室二氧化碳的制取：药品选择：大理石(或石灰石)与稀盐酸，理由是(1)不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止碳酸钙与硫酸接触，使反应难以继续进行。(2)不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集。(3)不可用浓盐酸，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯，且影响二氧化碳的性质检验；装置的选择：主要是发生装置的选择，题目要求是选哪种，就选哪种，其对应的分别有安装简单（试管）、便于添加液体（长颈漏斗）、可以控制反应速率和节约药品（分液漏斗）、可以控制反应发生或停止（长颈漏斗和多孔塑料板），实验室制取二氧化碳时长颈漏斗末端须伸入液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；收集二氧化碳一般用向上排空气法，可用排水法收集，虽然二氧化碳能溶于水且能于水反应，但是在水中的溶解度不大，溶解速率较慢，且与水反应生成的碳酸极其不稳定易分解成水和二氧化碳，浪费的药品很少。 7、探究燃烧的条件：铜片的作用：导热；水的作用：热源、隔绝空气(或氧气)；白磷熄灭后，铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，是因为铜和氧气反应生成黑色的氧化铜； 实验设计中运用的实验方法①对比实验法：铜片上的白磷与红磷对比；铜片上的白磷与水中的白磷对比。②条件控制法：把白磷放入热水中液封隔绝空气(或氧气)。 8、多功能瓶：收集气体 洗气或干燥 测体积 （1）收集气体：收集密度大于空气的气体，长进短出（a进b出），收集CO2、O2，进入的气体聚集在集气瓶下方；收集密度小于空气的气体，短进长出（b进a出），收集H2，进入的气体聚集在集气瓶上方；排水法收集气体是收集不易、难溶和不溶于水的气体，且短进长出（b进a出），收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出)。 （2）洗气或干燥：长进短出（a进b出），浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2 （3）测量气体的体积：短进长出（a进b出），连接多功能瓶与量筒，采用排水法测量收集气体的体积(CO2等能溶于水的气体需在液面加一层植物油) 9、气体的净化与干燥：（1）气体的净化：①水：易溶性气体，如HCl、NH3等；②强碱(如NaOH)溶液：酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等；③ 饱和NaHCO3溶液：除去CO2中的HCl ；④碱石灰(NaOH和CaO)：水蒸气，酸性气体如CO2、SO2、HCl、H2S等；（2）气体的干燥：①浓硫酸：H2、O2、CO、CH4、N2、SO2、HCl（不可干燥的是NH3等碱性气体）；②固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰：H2、O2、CO、CH4、N2、NH3（不可干燥的是CO2、SO2、HCl等酸性气体）；③ 无水氯化钙：