精品解析：上海市回民中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

2023学年第一学期高三期中化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Zn—65 一、反应热与化学平衡(本题共15分) 世界是物质的，物质是运动的，化学变化是物质运动的一种形式。化学反应都会伴随着能量的变化。 1. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 氯水应密封保存，放置低温处 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C. 酯和热NaOH水溶液混合，一段时间后酯层消失 D. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止其氧化变质 3. 已知键能：436kJ·mol-1，键能：946kJ·mol-1，键能：391kJ·mol-1.根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式_____。 4. 氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s)　ΔH(ΔH<0)，该反应的平衡常数的表达式为_____。画出该反应的焓变示意图_____。 5. 向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ=_____；若要将已吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_____。 二、电离平衡与沉淀溶解平衡(本题共10分) 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、呈酸性 B. 水的离子积不变、呈中性 C. 水的离子积变小、呈碱性 D. 水的离子积变大、呈中性 7. 下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A. CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱 B. CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1 D. CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 8. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是 A. FeCl3溶液 B. NaHCO3溶液 C. Na2SO3溶液 D. K2SO4溶液 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中对应点的温度关系为d>b B. 水的电离常数数值大小关系为b>d C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D. 纯水仅降低温度可由b点到d点 10. 在一定温度下，当固体在水中达到溶解平衡时，若使固体的量减少，而不变，可采取的措施是 A. 加固体 B. 加少量 C. 加固体 D. 通入气体 三、原子结构和元素周期律 11. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A. 道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B. 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C. 门捷列夫——编制第一张元素周期表 D. 波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 12. 下列关于能层和能级的说法错误的是 A. 每个能层中能级数都等于该能层序数 B. 原子核外每个能层容纳的电子数都是n2(n表示能层序数) C. d能级最多能容纳10个电子 D. 任一能层的能级总是从s能级开始 13. 氮原子核外能量最高的电子处于能级 A. 1s B. 2s C. 2p D. 3s 14. 化合物KHSO4有关问题。 （1）组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号)。 （2）与K同周期的基态原子Fe未成对电子数有_____个。 （3）基态S原子的价层电子排布式_____。 15. 试回答下列问题： （1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道。 （2）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_____(填序号) ①K+： ②F： ③P： ④Cu： ⑤Fe2+：1s22s22p63s23p64s23d4 ⑥Mg： ⑦O： 16. 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图所示，其中B元素最外层有两个未成对电子。回答下列问题： （1）E元素原子的价电子轨道表示式为_____ （2）比较A、D元素简单离子半径的大小：_____(用微粒符号表示