第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B．形成氢键会使物质的熔、沸点升高 C．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是105° 2．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 3．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化 C．和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 D．是平面四边形结构 4．下列对示意图的解释正确的是 A B C D 示意图 解释 分子的比例模型 基态铍原子最外层电子的电子云图 的立体构型 金属原子平面密置层排列 A．A B．B C．C D．D 5．2022年中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结构如图，下列说法不正确的是 A．足球烯单层聚合物属于有机高分子材料 B．该聚合物和石墨烯互为同素异形体 C．足球烯分子中存在键和键 D．足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石 6．下列物质含有共价键的是 A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O 7．下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 8．下列有关、、和的说法正确的是 A．的空间构型为三角锥形 B．分子中所有原子共平面 C．中原子的杂化方式为 D．分子中的键角小于中的键角 9．下列关于乙醇结构的说法中错误的是 A．原子之间都以单键相连 B．分子里含有6个活泼性相同的氢原子 C．乙基连上一个羟基就形成了乙醇 D．因存在羟基而易溶于水 10．下列微粒中，含有孤电子对的是 A． B． C． D． 11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 12．联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是 A．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3 B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点 D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于H2O2中的键角∠O-O-H 13．下列说法错误的是 A．与 互为等电子体，1 mol 中含有的 π键数目为2NA B．酸性： CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH C．NH2-CH2-COOH有机物中，σ键和π键比例为7： 1 D．N2H4、 H2O2 都是由极性键和非极性键形成的极性分子 14．三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．原子的核外电子有13种空间运动状态 B．中原子的杂化方式为 C．常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构 D．的第一电离能比同周期相邻元素小 15．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 非金属性： 推理 第一电离能： B 铜与氯气反应生成 类比 铜与硫反应生成CuS C 与反应生成碳酸钠和 类比 与反应生成亚硫酸钠和 D 分子的空间构型为Ⅴ形 类比 分子的空间构型为Ⅴ形 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．请解释下列现象： (1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。 (2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。 (3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。 (4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质___________。 17．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___LiAlH4中，存在___(填标号)。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 18．完成下列问题。 (1)元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子