第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．胆矾的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是 A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B．上述结构中所有氧原子都采取杂化 C．配位后形成的空间结构是正八面体 D．胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去 2．中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A．、、冰都是典型的共价晶体 B．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 C．熔点： D．热稳定性：， 3．下列说法正确的是 A．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．PCl3、Cl2及CS2三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 C．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同 D．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 4．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．KCl和Na2O2 B．CH3CH2ONa和CH3COOH C．CS2和SiC D．[Ag(NH3)2]Cl和[Cu(NH3)4]SO4 5．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 6．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成众多无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。下列说法不正确的是 A．基态碳原子的外围电子轨道表示式为 B．碳的同素异形体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60 C．金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是共价键具有方向性 D．碳原子与相邻碳原子形成的键角∠1<∠2 7．下列表示正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．的空间填充模型： C．液态中存在的氢键：F-H…F D．石英的分子式： 8．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H－O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 9．NaTl晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A．若该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞密度 B．Tl原子间的最近距离为pm C．Na与Tl的骨架都和立方金刚石结构一样 D．位于元素周期表中第六周期，ⅢA族 10．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是 A．砷原子结构示意图 B．非晶体的微观结构示意图 C．HF分子间的氢键 D．在通常状况下氢原子电子示意图 A．A B．B C．C D．D 11．功能陶瓷材料氮化硼()晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是 A．立方相氮化硼属于共价晶体 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．1mol六方相氮化硼含4mol共价键 D．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为杂化 12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2mL20%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物属于还原糖 B 向溴的CCl4溶液中加入分子式为C6H12的某有机物 溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键。 C 向CuSO4溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色 溶液 与Cu2+的配位能力：NH3>H2O D 向2mL某卤代烃样品中加入5mL20%KOH溶液，振荡后加热，加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 该卤代烃含氯元素 A．A B．B C．C D．D 13．下列各项叙述中，正确的是 A．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．Ga原子的价电子排布为，其中未成对电子只有1个 C．冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O－H…O，具有“分子密堆积”特征 D．过渡金属元素基态原子的电子排布不一定符合构造原理 14．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。往CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl，进行“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ B．为减少CuCl的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀 C．NaCl的用量越多，c(Cl-)越大，CuCl的产率越大 D．CuCl的晶胞如上图所示，1个晶胞中含4个Cl- 15．钴的某种氧