第二章 分子结构与性质 单元测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的个数为 ①的第二电离能大于的第二电离能 ②H与Cl以1：1的关系结合为是因为共价键具有方向性 ③的VSEPR模型与空间结构一致 ④第VA族从上到下的元素的最简单氢化物的键角依次增大 ⑤在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性 A．1 B．2 C．3 D．4 2．黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．S和C的单质中不存在化学键 B．KNO3和K2S中含有的化学键种类相同 C．等物质的量N2和CO2中含有的π键数目相同 D．液态H2S与液氨中都存在分子间氢键 3．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是 A．电负性： B．能形成分子间氢键，也能 C．是极性分子，是非极性分子 D．一氯胺与浓盐酸混合可产生 4．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是 A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．含有的价层电子对数为 D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．乙炔的空间填充模型： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 6．下列说法正确的是 A．C-H键比Si-H键键长短，故CH4比SiH4更稳定 B．CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子 C．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 7．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．简单氢化物的还原性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构 8．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 9．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的外围电子排布为。Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 B．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 C．元素Y和Q可形成化合物 D．是极性键构成的非极性分子 10．下列说法正确的是 A．AsF3分子中心原子As的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形 B．第一电离能N＞O＞Si＞C C．XeF2与I原子总数相同、价电子总数相同 D．金属羰基化合物Fe(CO)5中含有σ键和π键的个数比为1：2 11．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 12．下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 13．根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是 A． B． C． D． 14．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 15．已知：K12CN+H14CNK14CN+H12CN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．充分反应后，体系中只含有K14CN和H12CN B．KCN的电子式为 C．67g39Kl4C14N所含中子数为35NA D．1molHl2CN中含有共价键数目为2NA 二、填空题 16．三原子分子的空间构型 物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型 二氧化碳 CO2 ____ O=C=O 180° 水 H2O ___ 105° 17．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。 （2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。 （3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。 18．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，