3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止 B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等 C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动 D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动 2．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．纯铁比生铁易生锈 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去 D．掩埋废旧电池会造成环境污染 3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B．沉淀溶解平衡向左移动 C．溶度积常数Ksp增大 D．PbI2的溶解度增大 4．下列说法不正确的是 A．纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果 B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解 D．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸： B．闪锌矿(ZnS)中加硫酸铜溶液制铜蓝(CuS)： C．铅酸蓄电池阳极反应式： D．溶液水解： 6．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。 已知：①和的分别为和； ②为一元弱酸，为二元弱酸； ③。 下列叙述错误的是 A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解 B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6 C．试剂A可以是，是正盐 D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为 7．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大 D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1 8．下列说法正确的是 A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变 B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂 C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小 9．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是 A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小 B．向该平衡中加入固体，平衡不移动 C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大 D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为 10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水 产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊 该溶液中含 B 向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液 蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液 产生砖红色沉淀 淀粉水解成葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 11．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 12．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 选项 实验操作和现象 1 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 2 用pH试纸测定