精品解析：江西省广信中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题

江西省广信中学2023-2024学年高一上学期11月月考 化学试卷 考试时间：75分钟；考试范围：人教版(2019)必修一第一章至第三章 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu63.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列分类不正确的是 A. 酸：CH3COOH、硫酸 B. 碱：、纯碱 C. 盐：AgCl、小苏打 D. 氧化物：SO2、干冰 2. 运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 单质 混合物 A 盐酸 纯碱 洁净的空气 大理石 B H2SO4 熟石灰 金刚石 啤酒 C 硝酸 CaO 黄铜 甲烷 D 碳酸 Ba(OH)2 镀锌铁 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 3. NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Na+，b离子为Cl— C. NaCl溶液能够导电所以是电解质 D. 电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 6. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中 A A B. B C. C D. D 7. 叠氨化钠(NaN3)，是一种用于汽车安全气囊的气体发生剂，汽车受到撞击后，NaN3发生反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. N2可用作食品的保护气 B. NaN3中Na元素的化合价为+3价 C. 不能直接用手接触金属钠 D. 该反应属于分解反应 8. 某同学用下列装置进行有关实验。下列说法不正确的是 A B C D 若气球变瘪，证明可与溶液反应 证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 剧烈燃烧，产生大量白烟 证明可溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 每生成1molNaCl，转移的电子数目为NA B. 100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D. 2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA 10. 氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B. 该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为 C. 盐酸中含HCl分子数为 D. ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 11. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO 12. 一种含碘废水(I2和I-)制取单质碘的工艺流程如图： 下列有关分析错误的是 A. 通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原 B. 利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离 C. 滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质 D. 操作X是萃取、分液 13. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为 B. A点溶液中的溶质为和 C. 原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L-1 D. 原混合酸中和物质的量之比为2∶1 14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在pH >7的溶液中：F