第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．初始浓度：HA<HB B．溶液导电能力：m>n C．上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH D．若a=5，则HB为强酸 2．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 3．25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是 A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH不会小于2 D．M点时溶液中存在： 4．下列鉴别和的实验方案，操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象及结论 A 分别加热两种固体 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 B 分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中 立即产生气泡的是 C 分别向两种盐溶液中加溶液 生成白色沉淀的是 D 室温下，分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液 颜色较浅的是 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．0.1的溶液中：、、、 6．常温下，用0.100盐酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。已知：常温下，。下列说法正确的是［如分布分数：］ A．的数量级为 B．a点所示溶液中： C．b点所示溶液中： D．向溶液中加入少量溶液，发生反应： 7．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数。碳酸及其钠盐的溶液中、、分别在三者中所占的物质的量分数(δ)随溶液变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．时溶液中水的电离受到促进 B．在为7~9的碳酸及其钠盐的溶液中： C．人体血液的约为7.4，则在血液中主要以的形式存在 D．向溶液中加入少量溶液，发生反应： 8．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 9．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液pH=11 B．G点对应溶液：c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H＋) C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH减小 D．F、H点对应溶液中都存在：c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－) 10．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是 A．图中T1℃>T2℃ B．t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+) C．T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12 D．T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时的值增大 11．下列说法中正确的是 A．的溶液中： B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<② C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 D．溶液中离子浓度大小顺序为 12．pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A．Y曲线代表稀硫酸 B．a点和b点溶液中：b>a C．b、c两点的溶液中水电离出的相等 D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值小 13．白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解并进行相关物质转化，如图。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定) A．X是HCl，可抑制水解 B．途径1中产生的可用蒸馏水吸收处理 C．途径2中200℃反应的化学方程式为 D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为 二、非选择题 14．时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 HCN 电离常数 (1)根据上表数据填空： ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 (用化学式填写)。 ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉