第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒或。常温时，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ是的变化曲线 B．曲线I随增大，的电离程度减小 C． D．时， 2．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 3．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位()也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸(，用表示)是应用广泛的植物酸味剂，已知：苹果酸，。现利用电位滴定法向苹果酸溶液滴加溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程一定要使用指示剂 B．a、b两点溶液均显碱性 C．b点 D．若a、b两点横坐标分别为2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为 4．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 5．25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是 A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH不会小于2 D．M点时溶液中存在： 6．水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是 A．a点溶液呈酸性 B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 7．25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．HR为弱酸，MOH为弱碱 B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大 C．HR和MOH的电离常数相等 D．c点对应的溶液中：， 8．我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 水滴石穿 量变到质变 B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性 C NaHCO3溶液中既有⇌H++ 的转换关系又有+H2O⇌H2CO3+OH−的转换关系 对立统一 D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响 A．A B．B C．C D．D 9．盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好 B．明矾的水溶液中水解生成胶体，起到净水作用 C．将溶液和溶液混合产生泡沫用于灭火 D．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体 10．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A．少量通入溶液中： B．结合的能力： C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变 D．常温下，反应的化学平衡常数约为 11．下列鉴别和的实验方案，操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象及结论 A 分别加热两种固体 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 B 分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中 立即产生气泡的是 C 分别向两种盐溶液中加溶液 生成白色沉淀的是 D 室温下，分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液 颜色较浅的是 A．A B．B C．C D．D 12．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．的数量级为 C．a点的溶液中存在 D．点的溶液中存在 13．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数。碳酸及其钠盐的溶液中、、分别在三者中所占的物质的量分数(δ)随溶液变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．时溶液中水的电离受到促进 B．在为7~9的碳酸及其钠盐的溶液中： C．人体血液的约为7.4，则在血液中主要以的形式存在 D．向溶液中加入少量溶液，发生反应： 14．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是 A．次氯酸的电离平衡： B．碳酸钙的溶解平衡： C．碳酸氢钠