山西运城新康国际中学2023-2024学年高三上学期一轮复习检测化学试卷

山西运城新康国际中学2023-2024学年度第一学期高三年级化学一轮复习检测卷 考试时间：100分钟；命题人：化学组 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题42分） 一、选择题（共42分） 1．学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是 A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B．纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康 C．“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质 D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入 2．设为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是 A．将0.1mol溶解于水中，溶液中含数目为 B．标准状况下，22.4L中含分子数 C．98g和的混合物中含氧原子总数为 D．将23gNa在足量的中燃烧，完全反应后转移电子数为 3．下列离子方程式正确的是 A．向明矾溶液中加入足量的氨水： B．向溶液中通入等物质的量的： C．溶液与足量溶液反应： D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 4．关于下列实验装置，有关说法正确的是 A． 图①装置可用于熔融NaOH B． B．图②装置可证明苯与溴发生了取代反应 C． 图③可制备并检验乙炔气体 D． D．图④经过适当操作，可看到喷泉现象 5．下列有关有机化合物X的说法正确的是 A．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应 B．该有机物分子含氧官能团的个数为3 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．分子中两个苯环一定处于同一平面 6．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是 A．放电时，电流由B经导线流向A B．放电时，负极反应式为 C．离子交换膜a为阳离子交换膜 D．充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为 7．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A．X曲线代表，Y曲线代表HA， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若，对于HA而言，滴定过程中有 D．若点，则点 第II卷（非选择题58分） 8．（本题15分）磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下： 已知：①常温下， ②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g LiOH 11.9 12.4 13.2 14.6 16.6 19.1 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)过程I“碱浸”的目的是 。 (2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为 。 (3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为 。 ②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为 。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为 。 (4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是 。 A．NaOH20-40℃　　　　　　B．NaOH80-100℃     C．20-40℃　　　　　D．60-80℃ ②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为 。 9．（本题13分）甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用与合成甲醇涉及的主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题， (1)已知  ，则 ，反应Ⅰ自发进行，进行的条件是 。 (2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性随温度的变化如图所示： ①由图可知，催化效果：cat1 Cat2(填“>”“<”“=”)。 ②在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因： 。 (3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应Ⅰ与Ⅱ。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)， A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压 ②可证明反应Ⅱ达到平衡状态的标