北京一七一中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性诊断化学试题

2023~2024学年度第一学期12月阶段性诊断 高二化学 第一部分（选择题共42分） 可能用到的相对原子质量：H1016Na23s32K39Cr52I127 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列生产生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A.用明矾净水 B.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Hg2+等 C.用高钙含氟牙膏刷牙预防龋齿 D.用白醋清洗水壶中的水垢 2.下列说法不正确的是 A.H4NO,溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化AS<0 C.某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S>0的过程 3.下列说法中，不正确的是 A.只能有HF、F2、H分子，而不可能有HF、F3、H分子，这表明共价键有饱和性 B.电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C.键能大小：C-N<C-N<C=N D.通过原子光谱分析可以鉴定某些元素 4.下列说法不正确的是 A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe一3e一Fe3# B.用牺牲阳极保护法保护钢铁，被保护的钢铁作原电池的正极 C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2十2H20+4e一40H D.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 5.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸钠的水溶液中存在OH B.常温时，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸的导电性比盐酸的弱 C.0.1mo/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 1 6.下列有关化学用语表述正确的是 A.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：⊙·一D→EC心 B.基态33As原子的价层电子排布式：3dI4s24p3 C.一水合氨的电离方程式：NHH2O=NH+OH D.水垢含CaSO4,除水垢前用饱和Na2CO3溶液浸泡：CaSO4+CO32=CaCO31+SO2 7.室温下，下列实验的有关说法不正确的是 A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl,可选用MgO调节溶液的pH使Fe3+转化为沉淀 B.向NH4C溶液中加入等浓度、等体积的氨水后，溶液显碱性：cNH)>c(NH·HO) C.向CH;COOH稀溶液中加入少量冰醋酸，可以使c(CHCOO)/c(CHCOOH)减小 D.向Na2SO3溶液中加入水，可以促进SO2的水解平衡正移，使溶液pH增大 8.下列关于原子结构的说法中，正确的是 A,基态C原子核外电子的运动状态有4种 B.某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等 D.基态原子的最外层电子排布为s2的元素，在元素周期表中均位于第IⅡA和IIB族 9.血漾中存在HzCO/HC0;“缓冲"体系：H(aq)+HCO(aq)一HCO(aq)=C0z(aq)+ H00。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒， 升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是 A.该体系中一定不存在CO B.人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C.血液中CQ2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 D.“缓冲·作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 .,10.如图所示为某基元反应过程的能量变化(E、E2、E均 c-0 0 大于0)。下列说法不正确的是 过渡状态 A,该反应的正反应为放热反应 +CO B.E-E2为该反应的活化能 C.使用催化剂不能改变E3 NO+CO: D.NO2和C0分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 反应过程 2 11,用如下图a所示装置电解CuC12溶液（电极为石墨），下列说法不正确的是 A.该装置可将电能转化为化学能 B.图b可正确表示通电时溶液中溶质离 子的迁移情况 C.阴极发生的反应为Cu2+2e—Cu C D.用该装置电解CuSOa与NaCI的混合 液，开始时与电解CuC2溶液的原理相同 6 12.一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示 意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正 确的是 A.交换膜应当选择阳离子交换膜 电极A 门电极B ob Cu Cu B.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差 心埃股 C.K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu2*+2e一 Cu D.K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol 离子通过交换膜 I mol-LCusa港液 13.常温下，由水电离产生的cH)=1×10"moL的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.CI、Fe+、Nat、C