第二章 分子结构与性质 测试题2023-2024学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．某分子空间构型为三角锥形，则该分子一定是极性分子 B．①CO2②H2O③SO2④BF3⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④ C． Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 2．PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是 A．PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形 B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能 C．PCl3的键角小于BCl3的键角 D．PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大 3．血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素。下列说法正确的是 A．X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形 B．原子半径大小的顺序为 C．元素最简单氢化物稳定性的顺序为 D．由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸 4．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为 A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 5．气态分子的空间构型是 A．直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．三角锥形 6．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO 7．已知为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下中含键数为 B．与反应生成的分子数为 C．中含有的质子数为 D．室温下，的醋酸溶液中醋酸分子数为 8．下列能说明分子的5个原子不在同一平面而为正四面体形结构的是 A．中任意两个键之间的夹角为109°28′ B．中的键为极性共价键 C．中的共价键的键能、键长均相同 D．没有同分异构体 9．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HCl的电子式： C．H2O的结构式： D．Cl-的结构示意图： 10．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是 A．NH4Cl NH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 11．SF6可用作高压发电系统绝缘气，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6说法正确的是 A．SF6是由极性键和非极性键组成的非极性分子 B．S原子满足8电子稳定结构 C．S原子的配位数为6 D．S与F之间的共用电子对偏向S 12．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 13．下列有关化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．O原子的轨道表示式为 C．氯化钠的分子式：NaCl D．SO2的分子构型为直线形 14．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．O2是非极性分子 15．下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、填空题 16．完成下列问题 (1)[2020全国Ⅲ]与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。 (2)[2020江苏]与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 (3)[2021河北]与电子总数相同的等电子体的分子式为_______。 17．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。 18．指出下列分子中_________是极性分子，_________是非极性分子。 19．有、、、、、六种分子，试回答下列问题： (1)由非极性键构成的分子是______。 (2)由极性键构成的具有正四面体形结构的分子是______。 (3)由极性键构成的具有V形结构的分子是______。 20．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： (