新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度第一学期高二第一次月考考试 化学试卷 考试时间：90分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在相应的位置。 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列说法不正确的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是放热反应 B. 任何吸热反应在常温条件下都不能发生 C. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 2. 下列说法正确的是 A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D. 化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化 3. 下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是 A. 简易量热计隔热层是为了减少实验过程中的热量损失 B. 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计 C. 向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢 D. 测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度 4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 5. 红热的炭和水蒸气反应生成和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是 A. B. C. D. 6. 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1 B. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3 D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 8. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 9. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 10. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 12. 我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为(该条件下所有物质均为气态)。下列说法错误的是 A. 月壤可以加快该化学反应的速率 B. 改变温度可以改变该化学反应的限度 C. 1mol和3mol充分反应可得到1mol D. 混合气体的总物质的量保持不变可判断该反应