3.3 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 试管浸泡热水后，溶液红色加深 c(盐酸) 0.1 0.01 1 2 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．的溶液一定是中性 B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离 C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 D．常温下，将的醋酸和的溶液混合后， 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1mol/LNa2S溶液中S2-的数目小于NA B．常温下，1LpH=3的醋酸溶液中的H+数目为10-3NA C．若1L0.2mol•L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA D．1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2NA个NH3分子 4．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 5．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是 A．TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B．热的纯碱溶液用于清洗油污 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证SO2的漂白性 向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 比较CH3COO-和ClO-的水解平衡常数 相同温度下分别测浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(ClO-) C 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 在其他条件一定时，反应物浓度越高，反应速率越快 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，向溶液中逐滴滴加的(叠氮酸)溶液，其的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的)。下列说法不正确的是 A．由水电离出的： B．B点溶液中，离子浓度： C．C点时，滴加的溶液HN3体积V(HN3)＞12.5mL D．D点溶液中， 8．在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．用pH试纸测定新制氯水的pH B．氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中 C．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下 D．配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 二、非选择题 9．氯化铵是一种重要的化工产品。 (1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______； (2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“>”、“<”或“=”)； (3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。 10．H2A(酸)：K1=4.3×10-6，K2=2.1×10-9.H2B(酸)：K1=1.0×10-4，K2=6.3×10-8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空。 (1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液______H2B溶液； (2)c (Na+)：Na2A溶液______Na2B溶液； (3)pH：H2A溶液______H2B溶液； (4)酸分子的浓度：NaHA溶液______NaHB溶液； (5)酸根离子的浓度：NaHA溶液______NaHB溶液； 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A． 胶体的制备利用了的水解原理，升温促进水解，有利于生成胶体，能用平衡移动原理解释，A不符合； B．水是极弱电解质，纯水中存在水的电离平衡，温度升高，使水的电离平衡正向移动，离子浓度增大，电导率增大，能用平衡移动原理解释，B不符合； C．Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解使溶液呈碱性，遇酚酞显红色，加热促进水解，溶液碱性增强，颜色加深，能用平衡原理解释，C不符合； D．盐酸是强酸，溶质HCl在水中完全电离，不存在平衡状态，不能用平衡移动原理解释，D符合； 2．A 解析：A．，则，，故溶液一定是中性，故A正确； B．醋酸溶液中加入碱性物质，碱性物质也可能是醋酸钠，加入醋酸钠，醋酸根离子增大，会抑制醋酸电离，故B错误； C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化