2024届新高考新教材二轮专题训练 专题13 溶液中的离子平衡（选择题）

专题13 溶液中离子的平衡 归纳总结 考向展现 考向一 影响四大平衡的因素 1．（2023湖北）能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是 A． B．HClO C． D． 【答案】C 【解析】A．NH3溶于水形成一水合氨为弱碱，溶液显碱性，抑制水的电离，故A错误； B．HClO是弱酸，抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误； C．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，故C正确； D．CH3CH2ONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，促进水的电离，溶液显碱性，故D错误； 故选：C。 2．（2022·浙江·模拟预测）水溶液中存在电离平衡：，。下列说法正确的是 A．若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．若向溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 C．若向溶液中通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．若向溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略溶液体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误； B．滴加少量新制氯水，发生反应，减小，生成强电解质HCl，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，B正确； C．通入二氧化硫发生反应，过量时将完全消耗且溶液中存在，亚硫酸的酸性比强，但的通入量未知，过量的产生的未知，故不能确定溶液pH变化情况，C错误； D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D错误; 故选B。 3．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  ΔH>0，下列叙述错误的是 A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 【答案】D 【解析】A．温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确； B．加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确； C．向悬浊液中通入少量氨气，形成银铵络离子，消耗银离子，导致Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，平衡正向移动，故C正确； D．加入NaCl，温度不变，AgCl的溶解度不变，Ksp(AgCl)不变，故D错误； 答案选D。 4．（2023·四川雅安·统考模拟预测）对浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，下列分析错误的是 A．①、②中的离子种类相同 B．两种溶液中c(Na+)：①=② C．两种溶液的c(OH-)大小：①>② D．①、②均有 【答案】B 【解析】A．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在、、OH-、H+、Na＋，离子种类相同，A不符合题意； B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1，0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1，B符合题意； C．同浓度时，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，故溶液中c(OH-)前者大于后者，C不符合题意； D．根据碳原子守恒，两溶液中的碳原子总浓度均为0.1mol·L-1，故均有，D不符合题意； 故选B。 5．（2023·上海崇明·统考一模）室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是 A．V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+) C．V＝20mL时：c(Na+)<c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣) D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20mL 【答案】B 【解析】A．V＝0时，由于盐酸全部电离，醋酸部分电离，因此c(H+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，故A错误； B．V＝10mL时，盐酸全部反应完，而醋酸没有反应，溶质为醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得到：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)，故B正确； C．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，根据物料守恒和醋酸根水解，则有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，故C错误； D．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，溶液显碱性，因此加入NaOH溶液至pH＝7时，V＜20mL，故D错误。 综上所述，答案为B。 6．（2023·重庆·统考模拟预测）将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是 A．混合溶液中 B．混合后的水解常数增大 C．混合溶液中 D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动 【答案】D 【解析】】溶液与0.1m