第三章 水溶液中的离子反应与平衡单元 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下，取两份邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加的稀盐酸，另一份滴加的溶液，溶液中，和的分布分数随的变化如图所示，已知，下列说法错误的是 A．邻苯二甲酸的第一步电离平衡常数 B．的邻苯二甲酸氢钾溶液中： C．a点时： D．c点溶液的 2．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法正确的是 A．M点c(HX)<c(X-) B．M点c(Na+)>c(OH-) C．P点c(Cl-)=0.05 mol/L D．N点c(Na+)>c(X-) >c(OH-) >c(H+)>c(HX) 3．用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 A．利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3) B．利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+ C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D．利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响 4．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．曲线IV为随的变化曲线 C．时，溶液中 D．反应的平衡常数K的值为 5．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 A．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl B．相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性： C．常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D．向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应 6．鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。 下列说法正确的是 A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为8.5~9.5 C．除去废水中的氨氮时，高易形成沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中 7．常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是 A．X、Z分别代表与的关系 B．常温下，弱酸的电离常数 C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中 D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 8．雄黄(，)与雌黄(，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．雄黄中含有共价键的数目为 B．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．溶液中的离子浓度存在如下关系： D．雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 9．短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是 A．熔点：YR2>WX2 B．W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物 C．YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体 D．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W 10．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的浓度：b点大于m点 B．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L C．m点： D．a→c的过程中，溶液pH先增大，后减小 11．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态，说明这一过程包含两个基元反应 B．图中生成化合物2的过程是放热过程 C．过程①的活化能低于过程②的活化能 D．过程①的热化学方程式为： 12．室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 胶体的制备 向2mL0.1的溶液中滴加足量稀氨水 B 的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液中，观察溶液颜色变化 C 能抑制的水解 在试管中加入1mL0.1的溶液，再加入1mL0.5的盐酸，观察溶