2.3 物质的量 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 课后练习 一、单选题 1．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　） A．盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为 C．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．反应中生成3mol转移的电子数为 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA 3．决定气体摩尔体积的主要因素是（　　） A．微粒的大小 B．微粒间的距离 C．微粒的种类 D．微粒的数目 4．某溶液中仅含有H+、Mg2+、Cl-、 四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Mg2+的浓度为0.1 mol·L-1，则 的浓度是（　　） A．0.25 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 5．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（　　） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（　　） A．V L该气体的质量（以g为单位） B．1 L该气体的质量（以g为单位） C．1 mol该气体的体积（以L为单位） D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位） 7．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　） A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g 8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1∶1∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（　　） A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．0.1mol/LBaCl2的溶液中Ba2+数为0.1NA B．39gNa2O2所含有的离子数为2NA C．标准状况下，11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为NA D．11g由 和 组成的水中，所含的中子数为5NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，22.4LNH3中所含的分子总数为NA B．2mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为4NA C．常温常压下，14gN2中含质子总数为7NA D．将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA 11．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（　　） ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 A．②③ B．①④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 12．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（　　） A．12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA B．14 g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA C．标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数目为 NA D．乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA 13．实验室将粗盐提纯并配制 的 NaCl溶液。 下列仪器中，本实验必须用到的有（　　） ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　） A．1 g H2含有的氢原子数目为2NA B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA C．1 L 1 mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA D．1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA 15．下列说法正确的是（　　） A．气体摩尔体积为22.4 mol/L B．在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol C．摩