2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、单选题 1．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=x NH3+3SO2+N2+6H2O 根据质量守恒定律判断上式中x为 A．1 B．2 C．3 D．4 2．取49g氯酸钾与17g二氧化锰混合，加热一段时间，测得剩余固体中钾元素质量分数为25%，此时产生氧气质量为（　　） A．19.2g B．9.6g C．7.2g D．3.6g 3．下列有关说法错误的是（    ） A．根据质量守恒定律18g镁和18g氧气充分反应，一定生成36g氧化镁 B．金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的硬度比组成它的纯金属大 C．百炼成钢原理：使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准 D．单质仅含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质 4．某化合物3. 0g在空气中完全燃烧，共得到8. 8g二氧化碳和5.4g水，关于该化合物的组成元素的说法，正确 A．一定只含碳元素 B．一定只含碳、氢、氧三种元素 C．一定只含碳、氢两种元素 D．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 5．在4A+5B2=4C+6D的反应中,已知17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D。若A的相对分子质量为17,则物质B的相对原子质量为 A．16 B．17 C．34 D．32 6．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只有C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　） A．第一次反应停止后剩余B的质量是9g B．第二次反应后生成D的质量为50g C．参加反应的A和B的质量比是3：2 D．参加反应的A和C的质量比是5：3 7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A．该反应是化合反应 B．丁可能是单质 C．参加反应的甲、丙的质量比是7:1 D．乙可能是反应的催化剂 8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ） 物质 A B C D 反应前质量(g) 10 10 10 2 反应后质量(g) 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，D可能是催化剂 B．A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同 C．A物质可能是单质 D．反应后C物质的质量“待测”为3g 9．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示 物质 A B Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测 35 2 12 下列说法错误的是（     ） A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测值为15 C．物质B一定是单质 D．参加反应的B、W的质量比为6:5 10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为5 C．该反应为化合反应 D．反应中Y、W的质量比为6：5 二、填空题 11．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（），如图为该反应的微观示意图，现有甲醛和乙醛蒸汽（）的混合物共7.4g，完全燃烧后生成5.4g和一定质量的，则反应中一共消耗的氧气的质量为 g。    12．常应用于消防上的某物质，化学式为Mga(OH)b(CO3)c，加热分解生成三种氧化物，称取m克该物质，充分灼烧，使其完全分解，产生0.18克水，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，生成5g白色沉淀。则生成物中除水和二氧化碳外的另一种是 (写化学式)a的值为 。 13．乙醇完全燃烧的化学反应方程式是 。如果将69g乙醇点燃不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温(水变为液体)，测得所得气体中氧元素的质量分数64%，则燃烧所需要氧气的质量 。 三、计算题 14．在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了30g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到完全分解后称量剩余固体的质量为20.4g。 (1)该实验制得的氧气质量为 g。 (2)请计算混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。 15．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中