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2023-2024 学年度第一学期高二第一次月考考试
化 学 试 卷
考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在相应的位置。
一、单选题(每题 3分,共 48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
1.下列说法不正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应可能是放热反应
B.任何吸热反应在常温条件下都不能发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低
2.下列说法正确的是( )
A.图 1 为放热反应,放热反应不需要加热就能反应
B.图 2 为吸热反应,分解反应均为吸热反应
C.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同
D.化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成,过程中一定伴随能量变化
3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是( )
A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C.向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢
D.测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
4.将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1
C(s,石墨)+
1
2
O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1
则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的 ΔH 是( )
A.+80.5 kJ∙mol−1 B.+30.0 kJ∙mol−1 C.−30.0 kJ∙mol−1 D.−80.5 kJ∙mol−1
5.红热的炭和水蒸气反应生成 2 molH2 和 2 molCO 气体,吸收 262.6 kJ 热量,能表示该反应热
化学方程式的是( )
A. 2 2C+H O=H +CO
-lH 131.3kJ mol = +
B. ( ) ( ) ( ) ( )2 2 gl =C s +H O H g +CO -lH 131.3kJ mol = −
C. ( ) ( ) ( ) ( )2 2 g=2C s +2H O g 2H g +2CO -lH 262.6kJ mol = −
D. ( ) ( ) ( ) ( )2 2 g=C s +H O g H g +CO -lH 131.3kJ mol = +
6.下列热化学方程式中 ΔH 代表燃烧热的是( )
A.CH4(g)+
3
2
O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B.S(s)+
3
2
O2(g)=SO3(g) ΔH2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的
增加
B.化学反应速率为 0.8 mol/(L·s)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
8.反应 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g