2024年四川省成都市中考化学复习第二部分重难题型分类练题型四：流程图题

2024成都中考化学复习 第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 类型1　　制备与生产流程 考向1　金属及金属氧化物的制备流程 1.(中华优秀传统文化) (2023岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O。 (1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。 (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③______(填操作名称)。 (4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________。 2.(2022江西改编)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： (1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。 (3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为___________。 (4)操作4吸收三氧化硫时水由顶端喷洒的目的是_____。 3.(2023昆明)铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： (1)操作a的名称是________。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4＋3X＋20H2O=== 8Y↓＋3Na2SO4＋16NaOH，X、Y表示两种物质，Y的化学式为________________________________________________。 (3)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。 4.(2023怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为________。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______________________________。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为_________；氩气能作保护气的原因是________________________。 5.(2023雅安)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 (1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石________；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是___________________。 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式__________；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有________(填化学式)。 (3)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为________________________；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为________________。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和________(填化学式)。 6.(2023苏州改编)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是MnSO4＋XNH3·H2O=== Mn(OH)2↓＋(NH4)2SO4。其中X的值为________________。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：______________。 (3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_________。 (4