专题02物质的溶解和分离-2023-2024学年八年级科学上册备战期末同步学练

专题02 物质的溶解和分离 饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 三.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 四.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 五.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 三.溶液的基础计算 1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即 P浓 × M浓 = P稀 × M稀 2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数 3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100% 一.物质的结晶 1.晶体和非晶体 （1）晶体有固定的熔点和凝固点，而非晶体则没有固定的熔点和凝固点； （2）晶体有规则的几何外形，而非晶体则没有固定的几何外形。 2. 晶体的形成 （1） 蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 蒸发为了浓缩溶液，减少溶剂，溶质析出（剩余少量液体时关火，利用余温蒸干） （2） 冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。 温度降低溶解度降低，溶质析出 二.常见的分离方法 1.沉淀法：加入明矾或活性炭作凝聚剂吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。 2.过滤： （1）定义：利用装置把体积不同的物质分离（中学的过滤即为分离不溶的固体和液体） （2）需要的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。 （3）过滤器的制作：将圆形滤纸两次对折,成为 1/4 圆形，,然后一边一层另外一边三层从中间拉开成锥形。放入漏斗，使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。一、选择题 1．（2023·浙江杭州中考真题）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）    A．20℃时氯化钾的溶解度为40克 B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 【答案】C 【解析】A、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的质量小于40克，由溶解度的定义可知，20℃时氯化钾的溶解度小于40克，选项错误； B、由题文和图可知，此时溶液中的水的质量为100克，溶液的底部有氯化钾固体剩余，则溶解的氯化钾的质量小于4