专题08 水溶液中的离子反应与平衡(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

专题08 水溶液中的离子反应与平衡 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)常温下，Ka1(HCOOH)=1.77×10-4，Ka2(HCOOH)=1.75×10-5，Ka(NH3·H2O )=1.76×10-5，下列说法不正确的是( ) A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C．0.2mol/L CH3COONa与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+ c(OH-)= c(HCOOH)+c(H+) 2．(2024·河南省普高联盟高三测评)常温下，NH3•H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知c起始(NH3•H2O)=c平衡(NH3•H2O)+c(NH)。当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液I中c(OH-)=c(H+)+c(NH) B．溶液I和II中的c平衡(NH3•H2O)不相等 C．溶液II中为0.1 D．溶液I和II中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)=101：110 3．(2023·四川省成都市高二期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是( ) 浓度/ 0.0010 0.010 0.020 0.10 0.20 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A．实验过程中可以改用广泛试纸 B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5 D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－) 4．(2023·江苏省徐州市高二期末)水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 温度/℃ 25 50 75 100 KW/×10-14 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是( ) A．纯水中c(H＋)的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)<a(75℃) C．100℃时某溶液的c(OH―)= 1.0×10-7mol·L－1，该溶液呈中性 D．25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液中，KW(H2O)=1.0×10-12 5．(2023·河北省部分学校高三联考)二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的如下表。 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 H2S Ka1=1.1×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka2=1.3×10-13 下列叙述正确的是( ) A．根据以上数据可知，NaHCO3溶液中c(CO32-)＞c(H2CO3 B．等浓度的NaHS溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，则c(H＋)-c(OH-)= c(S2-)+c(CO32-)-c(H2S)-c(H2CO3) C．pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2S溶液中的c(Na＋)：①<② D．过量H2S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+CO2 6．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强() 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度() 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列说法正确的是( ) A．该反应的△H＜0，该反应在较低温度下能自发进行 B．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8 C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 7．(2023·江苏省苏州八校联盟、南京一中、中