专题3 第二单元 第2课时 离子反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第2课时　离子反应 1.通过认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,能书写电解质的电离方程式。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能用离子方程式正确表示离子反应的变化过程并能进行正误判断,能够熟练判断溶液中离子能否大量共存。 3.通过了解常见离子的检验方法,能设计常见离子的检验方案。 学习任务一　强电解质与弱电解质 1.强电解质 (1)概念:在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)常见的强电解质。 ①强酸:H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱:NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐。 (3)电离方程式。 ①H2SO4:H2SO42H++S。 ②KOH:KOHK++OH-。 ③CaCl2:CaCl2Ca2++2Cl-。 2.弱电解质 (1)概念:在水溶液中不能完全电离的电解质。 (2)常见的弱电解质。 ①弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO等。 ②弱碱:NH3·H2O等。 ③水。 (3)电离方程式。 ①CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。 ②NH3·H2O:NH3·H2ON+OH-。 判断正误。 1.在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质。(　×　) 2. 非电解质的水溶液一定不导电。(　×　) 3.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。(　×　) 4.相同条件下,pH相同的盐酸和CH3COOH溶液的导电能力相同。(　√　) 5.难溶于水的盐都是弱电解质,可溶于水的盐都是强电解质。(　×　) 6. 0.5 mol·L-1的一元酸溶液中H+浓度一定为0.5 mol·L-1。(　×　) 7.强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度。(　×　) 8.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。(　√　) 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在我们所学的电解质中,根据其在水中的电离程度可把电解质分为强电解质和弱电解质。 探究　强、弱电解质的电离 问题1:强电解质在水中的存在形式是什么? 提示:强电解质在水中的存在形式只有离子。 问题2:弱电解质在水中的存在形式是什么? 提示:弱电解质在水中的存在形式是离子和分子。 问题3:难溶的化合物一定是弱电解质吗?导电能力与离子浓度、离子所带电荷数等有关,那么在水溶液中导电能力强的电解质一定是强电解质吗? 提示:不一定。硫酸钡难溶于水,但为强电解质,醋酸易溶于水,但为弱电解质;较稀的强电解质溶液的导电能力不一定比浓度大的弱电解质溶液的导电能力强,所以电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系,只与电离程度有关。 强电解质和弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 电离 条件 溶于水 溶于水 电离 程度 完全电离 部分电离 电离 过程 不可逆过程 可逆过程 溶液 中存 在的 微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,又有电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水等 1.下列说法或化学用语正确的是(　D　) A.CO2的水溶液能导电,说明CO2为电解质 B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.CaCO3的水溶液导电性很弱,说明CaCO3为弱电解质 D.H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HC 解析:CO2溶于水能导电是因为CO2溶于水生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子,H2CO3是电解质,CO2为非电解质,A错误;BaSO4为强电解质,电离方程式用“”连接,B错误;CaCO3溶于水的部分能够完全电离,为强电解质,C错误。 2.下列物质中,属于强电解质的是　　　　　　　(填序号,下同);属于弱电解质的是　　　　　　;属于非电解质的是　　　　　　。  ①氨　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气 解析:强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离,电解质和非电解质都指的是化合物。氨(NH3)、二氧化碳(CO2)是化合物,但本身不能电离出自由移动的离子,所以是非电解质;氢气是单质,既不是电解质也不是非电解质;氨水、盐酸、氯化钠溶液都是混合物,既不是电解质也不是非电解质;酸、碱、盐都是电解质,所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质,其中,硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小,但溶解的部分完全电离,所以是强电解质,CH3COOH在水溶液中只能部分电离,是弱电解质,醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离,是强电解质。 答案:⑤⑥⑨　④　①⑧ 学习任务二　离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)实例分析。 混合溶液 Na2CO3溶液 与澄清石灰水