专题2 第二单元 第1课时 一定物质的量浓度配制-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第二单元　溶液组成的定量研究 第1课时　一定物质的量浓度配制 1.通过物质的量浓度的学习,能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液,能描述容量瓶的特点、用途及使用注意事项,能配制一定物质的量浓度的溶液。 3.通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,建立实验误差分析思维模型,能应用模型解决实际问题。 学习任务一　物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念:溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式:w(溶质)=×100%。 2.溶液的物质的量浓度 在浓度为cB的某溶液中取出任意体积的溶液,其浓度是多少? 提示:其浓度不变,为cB,溶液是均一、稳定的,因此浓度不会随着体积的变化而变化,但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。 判断正误。 1.0.1 mol/L的K2SO4溶液,K+和S的物质的量浓度都是0.1 mol/L。(　×　) 2.从500 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取 50 mL,所取溶液浓度为0.05 mol/L。(　×　) 3.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与 50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等。(　×　) 食盐是厨房中常见的一种化学物质。日常饮食中食盐摄入过多,可能导致血管的弹性下降,从而引起高血压、高血脂、冠心病等。 探究　物质的量浓度的含义及应用 问题1:阅读体检报告(1 mmol=10-3 mol),13项钠的检查结果中“mmol/L”的含义是什么? 序号 项目 名称 英文 缩写 检测 结果 单位 参考 范围 12 ·钾 K 4.1 mmol/L 3.5～5.5 13 ·钠 Na 140 mmol/L 135～145 14 ·氯 Cl 103 mmol/L 96～111 15 ·钙 Ca 0.68 mmol/L 2.13～2.70 提示:mmol/L是物质的量浓度的单位,是指1 L溶液含溶质的物质的量。 问题2:以上体检报告中,哪一项检查结果异常?2 L与样本同浓度的溶液中含该元素离子的物质的量是多少? 提示:15项钙偏低;1.36 mmol(或1.36×10-3 mol)。 问题3:实验室中,若将58.5 g NaCl溶于1 L水中配制成的溶液浓度是1 mol/L吗?1 mol/L的NaCl溶液中含有1 mol Na+这一说法正确吗? 提示:不是,在公式cB=中体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积,因最后所得溶液的体积不明确,所以无法计算溶液的浓度。不正确,未指明溶液的体积,无法计算溶液中Na+的物质的量。 物质的量浓度与质量分数的关系 (1)根据浓度表示原理换算。 ①把不同浓度表示法中溶液、溶质的物理量转换为相应浓度表示法中的物理量,就完成了浓度的换算。 ②换算时注意单位的变化。 cB===。 (2)利用公式换算。 ①cB=。 ②ω=×100%。 M是溶质B的摩尔质量(单位为g·mol-1);ρ是溶液的密度(单位为g·mL-1);ω是溶质的质量分数。 题点一　物质的量浓度的概念理解 1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的(　D　) A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 解析:根据单位可确定“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度。 2.下列关于1 mol·L-1硫酸溶液的说法正确的是(　D　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含1 mol H+ C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D.从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1 解析:根据物质的量浓度的定义,不是1 L水,应该是1 L溶液,A错误;溶液的体积为1 L时应含有 2 mol H+,B错误;98 g H2SO4溶于1 L水时,溶液的体积无法计算,故溶液的物质的量浓度也无法计算,C错误。 3.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　D　) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 解析:根据公式c=,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,溶液的体积不等于1 L;B项,没有指明状态,22.4 L HCl的物质的量不一定是 1 mol;C项,浓盐酸与水混合后,溶液体积不是 10 L;D项,n(NaOH)=0.25 mol,V[NaOH(aq)]=0.25