2.2.1 物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度　 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法，掌握所需要的仪器名称和了解注意事项，会分析基本误差。 学习目标 学习重难点 重点：基本仪器及使用、步骤和操作、注意事项、误差分析 难点：注意事项、误差分析 都是高锰酸钾溶液，为什么颜色不同呢? 新课导入 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 如何定量表示溶液的浓度呢？初三学过哪种表示方法？ 1.5 mol/L BaCl2溶液 生活中常见的物质浓度的表示方法 血液化验单 溶液的量 溶质的量 m (溶质) m (溶液) = ω n (溶质) V (溶液) c = 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。 某血液中的葡萄糖含量: “ 等于4.94 mmol/L”的含义是什么？ 该浓度：表示每1 L血液中含葡萄糖的物质的量等于4.94 mmol。 共同之处： 思考与交流： 一、物质的量浓度 1. 定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 nB V 溶质B的物质的量 溶液的体积 cB = 3. 单位：mol·L－1 或 mol/L 4. 表达式： 知识梳理 nB=cB·V V=nB/cB 变形公式： 2. 符号：cB---B表示任意的溶质 按表达式链接进入课堂练习一、二 注意： 1. B表示任意的溶质，B可以是分子，如HCl、H2SO4；也可以是离子如Na+、；还可以是阴阳离子组成的结构单元，如NaCl、KNO3等。 2. V（溶液）≠V（溶剂） 或 V（溶液）≠V（溶剂）＋V（溶质） 判断正误： 1. 从100 mL1.0 mol·L-1的NaOH溶液中取出10 mL，则取出的10 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 （ ） 2. 1 mol NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 （ ） 3. 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为0.5 mol （ ） × × × 即时练习： 思考讨论： 【例1】将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是多少？ 解析：n(Na2CO3)== =0.500 mol c(Na2CO3)== =1.00 mol·L-1 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1。 学以致用： 下列关于0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） A. 把0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成。 B. 把0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL水溶液。 C. 把0.02 mol KNO3溶于水配制成200 mL水溶液。 D. 把0.1 mol KNO3溶于1 L水配制而成。 AD 按标题链接回物质的量浓度概念教学 归纳：n与N、m、V、cB之间的相互转化 物质的量(n) m/M N/NA V/Vm cB·V ‖ ‖ ‖ ‖ 0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液 1 mol·L-1的NaCl 1 瓶(500 mL) 1000 瓶(100 mL) 思考与讨论：一定物质的量浓度溶液的配制需要哪些仪器、按照哪些步骤和操作进行、注意事项和常见误差有哪些? 二、配制一定物质的量浓度的溶液 不同规格的容量瓶 1. 容量瓶的使用： 硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液 容量瓶使用注意事项： (1)使用前用蒸馏水洗净，但有少量蒸馏水残留时对结构无影响。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 (4)在容量瓶上标有一条刻度线，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (5)使用前先查漏。见光易分解的溶质，如硝酸(HNO3)、硝酸银(AgNO3)用棕色容量瓶。 容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 容量瓶的查漏： 查漏方法： 右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 【仪器】天平、药匙（固体溶质）、 、 、 、 、