专题4 第二单元 第2课时 氧化还原反应化学方程式的配平-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　氧化还原反应化学方程式的配平 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 氧化还原反应化学方程式的配平 1,4,7 8,10,12,13 氧化还原反应的应用 2,3,5,6 9,11 1.下列氧化还原反应的离子方程式配平正确的是(　D　) A.Fe3++S2-Fe2++S↓ B.Fe3++Fe2Fe2+ C.Fe2++Cl2Fe3++2Cl- D.2Fe3++2I-2Fe2++I2 解析:1个铁离子得到1个电子,而1个硫离子失去2个电子,得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++S2-2Fe2++S↓,故A错误;1个铁原子失去2个电子,而1个铁离子只能得到1个电子,得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,故B错误;1个亚铁离子失去1个电子,而1个Cl2得到2个电子,正确的离子方程式为 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,故C错误;2个铁离子得到2个电子,而2个碘离子失去2个电子,得失电子守恒,电荷守恒,故D正确。 2.生活处处存在氧化还原反应,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下,发生反应3ClO-+2X3++10OH-2X+3Cl-+5H2O,中X的化合价为(　C　) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 解析:根据电荷守恒可知,n=2,根据X可知,x-2×4=-2,解得x=+6,故选C。 3.X可以被S还原为X-,现将含有0.3 mol X的溶液加入300 mL某浓度的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液中,恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则Na2SO3溶液的浓度为(　C　) A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 解析:反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素的化合价由+4价升高为 +6价,X元素的化合价由X中的+5价降低为X-中的-1价。设Na2SO3溶液的浓度为c,由得失电子守恒可知,c×0.3 L×(6-4)=0.3 mol× [5-(-1)],得c=3 mol·L-1。 4.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下,加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下:KIO3+KI+HClI2+KCl+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　C　) A.KI是氧化剂 B.KIO3被氧化 C.该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D.每生成3个I2分子,转移6个电子 解析:反应中,KIO3中I的化合价从+5价降低到0价,KI中I的化合价从-1价升高到0价,配平化学方程式为KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+ 3H2O;KI为还原剂,KIO3为氧化剂被还原,反应中每生成3个I2分子,转移5个电子。 5.下列相关说法正确的是(　C　) 选项 化学方程式 相关说法 A 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 双线桥: B 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 氧化性:Cu>Fe2+ C 　　Mn+　　C2+　　  　　Mn2++　　CO2↑+ 　　  化学计量数和物质依次为 2、5、16H+、2、10、8H2O D 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2,转移2个电子 解析:氯气中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价,既是氧化剂又是还原剂,双线桥上转移电子为2e-,A错误;Cu为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性Cu>Fe2+,B错误;根据得失电子守恒和原子守恒,配平离子方程式为2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C正确;氧气为氧化产物,氧元素的化合价由-2价变为0价,每生成1个O2,转移4个电子, D错误。 6.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为xClO2+yCN-2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是(　C　) A.x=y=2 B.氧化性:ClO2>CO2 C.当生成0.1 mol N2时,转移0.6 mol电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 解析:根据原子守恒可知,该离子方程式中x=2,y=2,A正确;该离子方程式中,ClO2是氧化剂,CO2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,故氧化性ClO2>CO2,B正确;2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-～10e-,则当生成0.1 mol N2时,转移1 mol电子,C错误;该反应中氧化产物是CO2和N2,还原产物是Cl-,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2,D正确。 7.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。