专题3 第三单元 第2课时 海水提镁与海带提碘-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　海水提镁与海带提碘 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 从海水中提取镁 3 镁的性质与用途 2 8,9 从海带中提取碘 1,4 10 卤素单质及离子的性质 6 11 综合应用 5,7 12,13 1.从海带中提取碘单质的工艺流程如图。 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 下列关于从海带中提取碘的说法不正确的是(　A　) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取 解析:实验室灼烧干海带是在坩埚中进行的,A项错误;碘元素化合价升高,发生氧化反应,B项正确;碘水中有碘单质,能使淀粉溶液显蓝色,C项正确;碘易溶于CCl4等有机溶剂中,碘水加入CCl4发生萃取,得到I2的CCl4溶液,D项正确。 2.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是(　D　) A.MgO B.MgO和C C.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C 解析:镁能与氧气反应生成氧化镁,与氮气反应生成氮化镁,与CO2反应生成碳和氧化镁,因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C。 3.从海水中提取金属镁的生产步骤有①浓缩结晶、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤熔融电解,正确的操作顺序是(　C　) A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤ 解析:海水中含有Mg2+,加入Ca(OH)2发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,过滤可得到Mg(OH)2固体;再将Mg(OH)2转化为MgCl2,MgCl2熔点低,电解熔融MgCl2可得金属镁,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 4.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(　D　) 解析:将海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯可用蒸馏的方法,用水浴加热易控制温度,防止碘升华。 5.下列说法正确的是(　A　) A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C.从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应 D.从海水中提取粗盐的过程中涉及化学反应 解析:从海水中提取溴单质,通常是用氯气氧化溴离子生成溴单质,然后鼓入热空气,使溴从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴,涉及氧化还原反应,A项正确;从海带中提取碘单质,主要反应过程是I-I2,涉及氧化还原反应,不涉及复分解反应,B项错误;从海水中提取镁单质,通常将熟石灰加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁,将氢氧化镁转化为氯化镁,电解熔融状态的氯化镁就能制得金属镁,没有涉及置换反应,C项错误;海水蒸发制粗盐的过程是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大,蒸发水得到粗盐,是物理变化,D项错误。 6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(已知:Fe3+可将I-氧化为I2,不能将Br-氧化为Br2)(　D　) A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br- B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入新制的氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br- 解析:新制氯水、酸性KMnO4溶液均既可氧化Br-又可氧化I-,故A、B不符合题意;碘水与I-、Br-不反应,C不符合题意;FeCl3溶液仅将I-氧化为I2,萃取后除去I2,加入新制的氯水可将Br-氧化为Br2,因而溶液呈橙黄色,D符合题意。 7.镁在二氧化碳中能燃烧,钠比镁更活泼,那么钠能在二氧化碳中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。 (1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　。  (2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　,浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　。  (3)D中用酒精灯在试管底部加热,钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后,试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水,白色物质溶于水,黑色物质不溶。过滤,得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊。再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是 　　　　　　　　　。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧,黑色物质能燃烧,则该黑色物质是　　　　。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式:  　。  解析:石灰石和稀盐酸反应产生的CO