专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯与海水提溴-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第三单元　海洋化学资源的综合利用 第1课时　粗盐提纯与海水提溴 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 粗盐提纯 2,3,7 11 从海水中提取溴 4,5,6 9,10 综合应用 1 8,12 1.将含有少量泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是(　A　) A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度 B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等 步骤 D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 解析:过滤时不能搅拌漏斗中的液体,A错误;蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体,防止液滴飞溅,B正确;配制溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解、装液等步骤,C正确;配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等,D正确。 2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是(　C　) 解析:过滤操作要用玻璃棒引流。 3.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　C　) A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C.当蒸发到大量晶体析出时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干 D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S,可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 解析:溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干,A错误;晶体应该用少量水洗涤,否则制得的晶体会有很多溶于水,B错误;蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干剩余液体,C正确;由于过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去,则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S,可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,然后过滤,再向滤液中加入适量稀盐酸,D错误。 4.由溴化钠制取单质溴可采用的方法是(　B　) A.蒸干溶液,灼烧固体 B.通入氯气,用汽油萃取 C.通入氯气,用酒精萃取 D.加入碘水,用四氯化碳萃取 解析:NaBr灼烧不易分解,A项错误;Cl2与NaBr发生反应2NaBr+ Cl2Br2+2NaCl,汽油为有机溶剂,Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且汽油与水不互溶,可以作萃取剂,B项正确;酒精与水互溶,不可作萃取剂,C项错误;碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱,不能发生置换反应,D项错误。 5.用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有(　A　) ①Cl2+2Br-2Cl-+Br2　②Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4　③Br2+2I-I2+2Br-　④2I-+H2O2+2H+I2+2H2O A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:海水酸化→氯气氧化→热空气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。其中氯气氧化为Cl2+2Br-2Cl-+Br2;SO2吸收使溴单质转化为HBr,即Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4。 6.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　D　) A.蒸发皿;蒸发后灼烧 B.烧杯;冷却、结晶、过滤 C.分液漏斗;分液 D.分液漏斗;加萃取剂,振荡、静置后分液 解析:反应停止后,溶液中存在Br2、NaCl等溶质,需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2,采用分液操作来完成溴的提取。 7.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 (1)欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液、　　　　　　　、 　　　　　　　　　　。  (2)在滤液中加的b为　　　　　　 　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)过滤后滤纸上共有　　　　　种沉淀。  (4)蒸发结晶时,当  时停止加热。 解析:(1)欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液(以除去硫酸钠)、Na2CO3溶液(以除去氯化钙和过量的氯化钡)。 (2)在滤液中加足量稀盐酸,其作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。 (3)过滤后滤纸上有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、泥沙5种沉淀。 (4)蒸发结晶时,当蒸发皿中出现