专题3 从海水中获得的化学物质 检测试题-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

专题3　检测试题 选题表 考查点 易 中 难 氯、溴、碘及其化合物性质 1,3,11,12 氧化还原反应 2,10,14 17 钠、镁及其化合物性质 4 18 电解质与离子反应 5,8 16 海洋重要资源的利用 6,13 15 19 综合应用 7,9 20 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列不能使小红花褪色的物质是(　B　) A.氯水 B.氯化钙溶液 C.漂白粉溶液 D.次氯酸钠溶液 解析:氯水具有强氧化性,能使小红花褪色,A不符合题意;氯化钙溶液没有漂白性,不能使小红花褪色,B符合题意;漂白粉溶液具有强氧化性,能使小红花褪色,C不符合题意;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使小红花褪色,D不符合题意。 2.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是(　D　) A.Cu→CuO→CuSO4 B.CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C.Na2CO3→NaCl→NaNO3 D.Cl2→HClO→HCl 解析:Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应,CuO与稀硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,A不符合题意;CaO与水化合成Ca(OH)2,Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3,此转化过程中的反应都不是氧化还原反应,B不符合题意;Na2CO3与盐酸(或BaCl2溶液等)反应生成NaCl,NaCl与AgNO3溶液反应生成NaNO3,此转化过程中的反应都不是氧化还原反应,C不符合题意;Cl2与水反应生成HCl和HClO,HClO见光分解生成HCl,此转化过程的两步都有元素化合价的升降,都属于氧化还原反应,D符合题意。 3.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。下列方案正确的是(　D　) 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠溶液 C 碱石灰 氯气 水 D 无水氯化钙 氯气 氢氧化钠溶液 解析:氯化氢能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故A错误;X中盛放固体干燥剂,不能盛放浓硫酸,故B错误;氯气能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故C错误;氯气不与氯化钙反应,可以用无水氯化钙干燥氯气,氯气可用向上排空气法收集,氯气能与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染空气,故D正确。 4.下列关于钠的氧化物的说法正确的是(　A　) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C.将金属钠切开,表面变暗,最终得到淡黄色固体 D.保持温度不变,向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+浓度增大 解析:脱脂棉燃烧需要具备两个条件,一是氧气助燃,二是达到着火点,该现象能够说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成,A正确;Na2O由Na+与O2-构成,阳离子和阴离子个数比为2∶1,Na2O2由Na+与构成,阳离子和阴离子个数比也为2∶1,B错误;Na暴露在空气中表面变暗,最终得到白色的碳酸钠,C错误;过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠,因为是饱和烧碱溶液,所以温度不变,溶液中NaOH的浓度不变,则溶液中钠离子浓度不变,D错误。 5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　D　) A.K+、Cl-、Mn、S B.Na+、Mg2+、N、C C.Na+、N、S、HC D.Na+、S、S2-、Cl- 解析:根据题意“为无色透明的溶液”,而Mn显紫红色,A错误;溶液为碱性溶液,B中的Mg2+与OH-会生成氢氧化镁沉淀,C中的HC与OH-会生成C和H2O,B、C错误;没有有色离子,也没有离子能与OH-发生反应,且Na+、S、S2-、Cl-之间不反应,D正确。 6.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如图。下列说法中错误的是(　D　) A.若在实验室进行操作①,需要用到的玻璃仪器有两种以上 B.操作②是蒸发浓缩,冷却结晶 C.操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分 带走 D.在整个制备过程中,未发生氧化还原反应 解析:操作①是过滤,需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器,A正确;从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶,B正确;要得到无水氯化镁,需要采用流动的HCl干燥气体,能够抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走,C正确;电解时发生了氧化还原反应, D错误。 7.下列说法中正确的是(　A　) ①常温下钠遇空气生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中表面变红色　③氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂　④钠