专题2 第二单元 第2课时 物质的量浓度有关计算-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　物质的量浓度有关计算 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 物质的量浓度 有关计算 1,3,4,5 8,10,11, 12,13 根据化学方程 式的有关计算 2,6,7 9 1.30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1 氯化钙溶液混合后,混合液中氯离子浓度为(　C　) A.0.5 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.2 mol·L-1 解析:混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 mol·L-1,混合后浓度 不变。 2.将28 g铁粉放入 100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(　C　) A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g 解析:n(Fe)==0.5 mol,n(CuSO4)=0.10 L×0.1 mol·L-1= 0.01 mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知Fe过量,所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol,m(Cu)=0.01 mol× 64 g· mol-1=0.64 g。 3.将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为(　C　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析:溶液稀释时,溶质的物质的量不变, c[Mg(NO3)2]== mol/L,Mg(NO3)2 中含有2个N, 则c(N)=c[Mg(NO3)2]×2= mol/L,故选C。 4.300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+ 1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,若不考虑反应后溶液的体积变化,反应后溶液中S的物质的量浓度约为(　D　) A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 解析:n(Al3+)==0.06 mol,n(S)=0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+ 0.03 mol,剩余S 0.06 mol,此时溶液的体积为 600 mL,c(S)==0.1 mol/L。 5.物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液,当溶液的体积之比为3∶2∶1时,三种溶液中氯离子的物质的量之比为(　D　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 解析:物质的量浓度相同时,氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量与体积成正比。 6.将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应,计算: (1)反应生成的CO2的体积(标准状况)为　 L。  (2)原盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  解析:n(CaCO3)==0.15 mol, CaCO3　+ 2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 1 mol　 2 mol　　　 22.4 L 0.15 mol n(HCl) V(CO2) ==, 故n(HCl)=0.3 mol,V(CO2)=3.36 L, c(HCl)==2 mol·L-1。 答案:(1)3.36　(2)2 7.量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于锥形瓶中,小心地向锥形瓶中滴加0.12 mol·L-1的NaOH溶液,当加到25.00 mL时H2SO4与NaOH恰好完全反应,求该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度(写出计算过程)。 解:n(NaOH)=0.025 L×0.12 mol·L-1=3×10-3 mol, H2SO4　+　2NaOHNa2SO4+2H2O 1 　 2 n(H2SO4) 3×10-3 mol =, n(H2SO4)=1.5×10-3 mol, c(H2SO4)==0.075 mol·L-1。 答:该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度为 0.075 mol·L-1。 8.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为(　B　) A.5 mol/L B.6.25 mol/L C.7 mol/L D.6.75 mol/L 解析:设蒸发浓缩后溶液的物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质的质量守恒得(+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g/mol,x= 6.25 mol/L。 9.钯(Pd)是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd+xH22PdHx,其中x的最大值为0.8。已知Pd的相对原子质量为106,金属钯的密度为 12 g/cm3,则212 cm3 Pd能储存H2