模块综合检测-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

模块综合检测(教师备用) 选题表 考查点 易 中 难 物质的分类及计量 1,10 研究物质的基本方法 2,5 19 从海水中获得的化学物质 9 硫与环境保护 4,6 20 微观结构与物质的多样性 3,7,8 11,17 综合应用 12,13 14,15,16 18 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列各组物质按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　D　) A.氯化钙、石墨、氧气 B.盐酸、铁、空气 C.二氧化碳、氮气、天然气 D.氯化钠、氯气、石灰水 解析:氧气属于单质,不是混合物,A不符合题意;盐酸为HCl的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,B不符合题意;二氧化碳的水溶液能导电,但其自身不能电离,属于非电解质,C不符合题意;氯化钠属于电解质,氯气为单质,石灰水为混合物,D符合题意。 2.将硫酸钾、硫酸氢钾、硫酸铝三种盐溶于同一份水中,测得c(S)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.02 mol·L-1,c(H+)=0.03 mol·L-1,则c(K+)为(　D　) A.0.07 mol·L-1 B.0.08 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.11 mol·L-1 解析:依据溶液中电荷守恒分析计算,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。将硫酸钾、硫酸氢钾、硫酸铝三种盐溶于同一份水中,测得c(S)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.02 mol·L-1, c(H+)=0.03 mol·L-1,溶液中氢氧根离子浓度较小可以忽略不计,存在电荷守恒2c(S)=3c(Al3+)+c(K+)+c(H+),2×0.1 mol·L-1=3× 0.02 mol·L-1+c(K+)+0.03 mol·L-1,c(K+)=0.11 mol·L-1,故选D。 3.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料,可通过反应2NH3+ NaClON2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是(　A　) A.NH3的电子式为 B.N2H4的结构式为 C.Cl-的结构示意图为 D.NaClO中存在离子键和共价键 解析:NH3的电子式为,A项错误;N的原子序数为7,原子最外层电子数为5,则N2H4的结构式为,B项正确;Cl的原子序数为17,原子最外层电子数为7,容易得到1个电子变为稳定结构,则Cl-的结构示意图为,C项正确;NaClO可电离出Na+和ClO-,则NaClO为离子化合物,存在离子键和共价键,D项正确。 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　C　) A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁处理实验中的尾气 解析:Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体,装置甲无加热装置,因此不能用来制取SO2,A错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现的是还原性,而不是其漂白性,故不能用装置乙验证SO2的漂白性,B错误;SO2气体的密度比空气的大,故应该使用向上排空气法收集,故可以使用装置丙收集SO2,C正确;SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应,也不能在溶液中溶解,故不能用装置丁处理实验中的尾气,应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液用于吸收尾气,同时要注意防止倒吸现象的发生,D错误。 5.物理量“物质的量”的引入,不仅可以建立微观与宏观的联系,还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是(　C　) A.在标准状况下,V L NH3溶于1 L水配成密度为ρ g·cm-3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 mol·L-1 B.20 ℃、101 kPa下等质量的CO2和H2O的体积比是9∶22 C.实验室配制物质的量浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,需要用托盘天平称量 4.0 g NaOH固体 D.物质的量浓度相同、体积相同的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液,分别与相同物质的量浓度的BaCl2溶液恰好反应,消耗BaCl2溶液的体积比为3∶1∶1 解析:在标准状况下,V L NH3的物质的量n== mol,V L NH3溶于1 L水配成溶液体积不是(V+1)L,该氨水的物质的量浓度不是 mol·L-1,应为c== mol·L-1= mol·L-1,A错误;同温、同压下,相同质量的不同气体,物质的量与摩尔质量成反比,但是20 ℃、101 kPa下,H2O是液体,不是气体,不能由此计算等质量的CO2和H2O的体积比,B错误;需要用500 mL容量瓶配制溶液,m=nM=0.5 L×0.2 mol·L-1×40