专题4 微专题四 利用比较法全面认识物质的性质-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

微专题四　利用比较法 全面认识物质的性质 一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别 1.二氧化硫和二氧化碳性质的比较 比较项目 二氧化硫 二氧化碳 物理 性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 可溶 注意:SO2的性质具有多面性,若将SO2通入下列溶液中,观察到的现象及体现的SO2的性质如下表所示。 溶液 紫色石蕊试液 加有酚酞溶液的 氢氧化钠溶液 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液、溴水 氢硫酸 (H2S水溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 生成淡黄色沉淀 SO2的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 漂白性 还原性 氧化性 2.二氧化硫和二氧化碳的鉴别 SO2与CO2的明显区别在于SO2有刺激性气味,易溶于水, 有漂白性和较强的还原性,据此鉴别的方法有: (1)物理方法。 ①根据气味鉴别:有刺激性气味的气体是SO2,无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别:同温同压下,将两种气体分别充满两支相同的试管,均倒置于水槽中,试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法。 ①用品红溶液鉴别:将两种气体分别通入品红溶液中,能使 品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 [典型例题1] 下列物质中: ①澄清石灰水　②氯化钡溶液　③酸性KMnO4溶液　 ④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液　⑦湿润的蓝色石蕊试纸　⑧氯化铁溶液　⑨浓硫酸 不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　) A.①②⑦⑨ B.①③⑧ C.①④⑤ D.③④⑤⑥ √ 解析:①SO2和CO2气体都会使澄清石灰水变浑浊;②SO2和CO2气体都不与氯化钡溶液反应;③SO2 气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不可以;④SO2气体可以使溴水褪色,而CO2不可以;⑤SO2气体可与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,而CO2不可以;⑥SO2气体可以使品红溶液褪色,而CO2不可以;⑦SO2 和CO2气体都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红;⑧SO2 气体可以将氯化铁溶液中的Fe3+还原为Fe2+,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,而CO2不可以;⑨SO2和CO2气体都不与浓硫酸反应。 [跟踪训练1] CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,①②两瓶中所装的试剂应该是(　　) A.①NaOH溶液;②浓硫酸 B.①浓硫酸;②NaOH溶液 C.①饱和NaHCO3溶液;②浓硫酸 D.①浓硫酸;②Na2CO3溶液 √ 二、SO2的漂白性与其他漂白性物质的比较 类型 化合型 氧化型 吸附型 物质 SO2 Cl2、HClO、 次氯酸盐、H2O2、 Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 化合漂白 氧化漂白 吸附漂白 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 漂白 特点 可逆,非氧化还原漂白,加热或久置后恢复原来颜色 不可逆,氧化还原漂白,加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白, 不可逆 漂白 对象 具有选择性,如品红 溶液、棉、麻、草等,不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于溶液漂白 √ [典型例题2] 下列说法正确的是(　　) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色, 其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 解析:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有 还原性,能使品红褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A错误;能使品红溶液褪色的物质有很多,不仅仅是SO2,B正确;C项中漂白剂的漂白原理各不相同, SO2漂白属于化合型,活性炭属于吸附型,漂白粉、Na2O2属于氧化型,C错误;等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl,从而失去漂白能力,D错误。 √ [跟踪训练2] 下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其他三种物质不相同的是(　　) A.ClO2　 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO 解析:ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性,漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应,是永久性和不可逆的过程;SO2具有漂白性,漂白原理是与有色物质结合成一种不稳定的无色物质,加热又恢复原色,因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程。 三、浓硫酸的特性及与稀硫酸的比较 1.浓硫酸的特性 2.浓硫酸与稀硫酸的常见区别方法 性质 方法 现象 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加水 放出大量的热 无明显现象 状态 黏稠、油状液体 黏稠度较小 密度 用手掂分量,相同体积时,浓硫酸