专题3 微专题三 离子反应的综合应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

微专题三　离子反应的综合应用 1.离子方程式正误判断 离子方程式正误判断即按照离子方程式书写规则对题目中给出的离子方程式作出判断的题型,一般为选择题。 √ 离子方程式正误判断——“五看” (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒,即看是否配平。 [跟踪训练1] 下列离子方程式书写正确的是(　 　) √ [跟踪训练2] 下列离子方程式书写正确的是(　 　) √ 2.离子共存判断 (1)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若离子之间能发生离子反应,则不能大量共存。 (2)在溶液中离子不能大量共存的条件。 [典型例题2] 在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 (　 　) √ [跟踪训练3] 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是(　 　) √ [跟踪训练4] 下列各组离子能大量共存的是(　 　) √ 3.简单离子检验与推断 (1)依据。 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 (2)离子推断要坚持“四项基本原则”。 ①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 [典型例题3] 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是(　 　) C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+ D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl- √ 常见离子的检验方法 Cu2+ 加入NaOH溶液 (OH-起作用) 有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色) Fe3+ 加入NaOH溶液 (OH-起作用) 有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色) OH- 滴入酚酞溶液 酚酞溶液 变红色　 [跟踪训练5] 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空格: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 　　　　　　　　。  Cu2+、Fe3+ 解析:(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　。  Ag+ 解析:(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有　　　　,有关反应的离子方程式为　 　　　 　　　。  Mg2+ 解析:(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　　(填字母)。  B 1 2 3 4 5 1.下列离子方程式正确的是(　 　) √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 3.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　 　) √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是(　 　) √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (1)根据已知条件分析,将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。 答案:(1) 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (2)四种盐溶液中,B呈蓝色。则B中溶质的化学式为 　　　　。  CuSO4 解析:(2)呈蓝色的溶液中一定含有Cu2+,故B为CuSO4溶液。 1 2 3 4 5 (3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸,A变浑浊,C有气泡产生。则A中溶质的化学式为　 　 　,C与D混合的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  AgNO3 谢谢观看 [典型例题1] 下列离子方程式正确的是(　 　) A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-H2O C.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑ D.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH-H2O 解析:A项,电荷不守恒,应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+;B项, CH3COOH应写成化学式,应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O; D项,石灰乳应写成化学式,应为Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O。 (1)看是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸反应,离子方程式不能写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。 (2)看拆分是否正确。如碳酸钙与稀盐酸反应,离子方程式写成C+2H+H2O+